【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算正確的是　　

A. VL溶液中含g，溶液中是

B. 將100mL的NaCl溶液與200mL的NaCl溶液混合忽略溶液體積變化，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2

C. 實(shí)驗(yàn)室配制480mL的硫酸銅溶液，應(yīng)選取500mL容量瓶，稱取g膽礬配成500mL溶液

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL溶于1000g水中，得到的溶液密度為b，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為

【答案】C

【解析】根據(jù)cB=計(jì)算物質(zhì)的量濃度和相關(guān)物理量。

A項(xiàng)，n（Fe3+）==mol，n（Fe3+）：n（SO42-）=2:3，n（SO42-）=mol，溶液中c（SO42-）=molVL=mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，混合后所得溶液物質(zhì)的量濃度為=2.17mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)“大而近”的原則，配制480mL溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，所需膽礬的質(zhì)量為0.1mol/L0.5L250g/mol=12.5g，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，n（NH3）=mol，m（溶液）=m（NH3）+m（H2O）=mol17g/mol+1000g=（+1000）g，溶液的體積為（+1000）gbg/cm3=cm3，溶液物質(zhì)的量濃度為mol（10-3）L=mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚制備兩種方法原理如下

第一種方法：丹麥Topspe工藝的合成氣一步法，是專門針對(duì)天然氣原料開(kāi)發(fā)的一項(xiàng)新技術(shù)。

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

第二種方法：二甲醚生產(chǎn)二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化劑下制二甲醚。

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3

(1)若由合成氣(CO、H2)直接制備 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為244kJ，則△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

(2)下列有關(guān)反應(yīng)①敘述不正確的是___________

a.達(dá)到平衡后，升高溫度，ν正減少、ν逆增大，平衡逆向移動(dòng)

b.當(dāng)四種物質(zhì)的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

c.若改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

d.當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)2v正(O2)=v逆(CH4)

e.向該恒容平衡體系中充入氬氣，ν正、ν逆均增大，平衡向右移動(dòng)

(3)有人模擬制備原理Ⅱ，繪制如圖甲圖像：

i說(shuō)明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因：______________________。

ii.反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是______________________。

iii.若在350℃時(shí)的2L的密閉容器中充入2 mol CO和6molH2，8min達(dá)到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反應(yīng)②的速率是___________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=___________。

iv.若350℃時(shí)測(cè)得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時(shí)反應(yīng)③v(正)___________ν(逆)，說(shuō)明原因_________。

(4)光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存，利用太陽(yáng)光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲(chǔ)存裝置如圖乙所示則b極的電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。查閱資料知：

①Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

③BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)

（1）儀器a的名稱是_________;C中的試劑可以是______ (選填下列字母編號(hào))。

A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．飽和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液

（2）此實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)有缺陷,其改進(jìn)方法是_________________________。

（3）寫(xiě)出B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

（4）A、B中反應(yīng)完后,在拆裝置前，應(yīng)將其中污染空氣的有毒氣體除去,采用的方法和具體操作是________________________________________。

（5）該法所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（6）測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化是_______________________。

②滴定記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

0.10

16.12

第二次

1.10

17.08

第三次

1.45

19.45

第四次

0.00

16.00

③產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng)。

反應(yīng)①：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1

反應(yīng)②：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?

反應(yīng)③：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1

（1）反應(yīng)②的H2 =_________________________。 反應(yīng)①②在熱力學(xué)上趨勢(shì)大，其原因是___________________________________________________________________。

（2）為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)①的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2濃度變化情況如下圖所示。

①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________。在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)（填寫(xiě)“大于”，“小于”或“等于”）。

②N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是_________________、 ________________。

（3）某溫度下，在1L容器中對(duì)于反應(yīng)①初始投入4molNH3和6molNO，當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則NH3的轉(zhuǎn)化率_______________% ，達(dá)平衡所用時(shí)間為5分鐘，則用NO表示此反應(yīng)平均反應(yīng)速率為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2和N2，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 兩種氣體的壓強(qiáng)相等B. 氧氣比氮?dú)獾馁|(zhì)量大

C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等D. 氮?dú)庵械暮械脑訑?shù)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過(guò)程中產(chǎn)生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。

Ⅰ. 回收鋅元素，制備ZnCl2

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過(guò)濾分離得固體和濾液。

步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體。

步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無(wú)水ZnCl2。

制取無(wú)水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下：

(已知： SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)－105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。)

（1）寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（2）接口的連接順序?yàn)?/span>a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________

Ⅱ. 回收錳元素，制備MnO2

（3）洗滌步驟一得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法：_________________________。

（4）洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的__________________________。

Ⅲ. 二氧化錳純度的測(cè)定

稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品，加入2.68g草酸鈉（Na2C2O4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線，從中取出20.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。

（5）寫(xiě)出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程__________________________________________。

（6）產(chǎn)品的純度為______________________ 。

（7）若灼燒不充分，滴定時(shí)消耗高錳酸鉀溶液體積_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C. t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

D. t℃時(shí)，將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3膠體C.稀HNO3D.蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)-—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。

③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

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