【題目】某微生物電解池(MEC)制氫工作原理如右圖所示。用該電解池電解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列說法正確的是

A.Y為電源的正極

B.該電解裝置中，陽極的電極反應式為：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+

C.當2mol H＋通過質子交換膜時，則標準狀況下產(chǎn)生22.4L H2

D.電解一段時間后，溶液中的值變小

【答案】C

【解析】

用該電解池電解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應2H++2e-=H2↑，電源Y為負極，正極電極反應是醋酸失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，電極反應CH3COOH+2H2O-8e-═2CO2↑+8H+，電源X為負極，質子交換膜允許陽離子通過；

A、分析可知Y為電源負極，故A錯誤；

B、電解池電解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應2H++2e-=H2↑，正極電極反應是醋酸失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，電極反應CH3COOH+2H2O-8e-═2CO2↑+8H+，故B錯誤；

C、當2 molH+通過質子交換膜時，電子轉移2mol，則標準狀況下產(chǎn)生22.4L H2，故C正確；

D、c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(CH3COO-)/c(CH3COOH)×c(H+)/c(H+)=Ka/c(H+)，電極反應分析陰極電極反應2H++2e-=H2↑，陽極電極反應CH3COOH+2H2O-8e-═2CO2↑+8H+，電子守恒可知氫離子濃度基本不變，比值基本不變，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】A～G是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。它們的部分信息如下表所示：

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.077

0.074

0.186

0.143

0.099

主要化合價

-4,+4

-2

+3

-4,+4

-1,+7

其它

陽離子核外無電子

它的化合物數(shù)量眾多分布極廣

焰色反應呈黃色

無機非金屬材料的主角

（1）F在元素周期表中的位置是____________；

（2）任寫一個BA4的同系物的分子式___________；

（3）請用電子式表示DG的形成過程____________；

（4）元素D與C按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物所含的化學鍵有______（填化學鍵類型）；

（5）D與E相比，金屬性較強的是_____（用元素符號表示），元素D、E最高價的氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___________；

（6）工業(yè)上冶煉單質E的化學方程式為_______。

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【題目】[物質結構與性質]（1）酒石酸鈦配合物廣泛應用于藥物合成。酒石酸（結構如圖所示）中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是______________

（2）氰酸（HOCN）的結構式是_________，根據(jù)等電子體原理，可推測氰酸根離子的空間構型是____。

（3）FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖a，距一個Fe2+離子最近的所有Br-離子為頂點構成的幾何體為_____________．

（4）二茂鐵是最重要的金屬茂基配合物，也是最早被發(fā)現(xiàn)的夾心配合物，包含兩個環(huán)戊二烯基與鐵原子成鍵．二茂鐵的結構為一個鐵原子處在兩個平行的環(huán)戊二烯基環(huán)的之間，結構如圖b所示，已知二茂鐵的一氯代物只有一種．

①二茂鐵的分子式為__________．

②穆斯堡爾譜學數(shù)據(jù)顯示，二茂鐵中心鐵原子的氧化態(tài)為+2，每個茂環(huán)帶有一個單位負電荷．因此每個環(huán)含有________個π電子．

③二茂鐵中兩個茂環(huán)可以是重疊的（D5h），也可以是錯位的（D5d），它們之間的能壘僅有8～20kJ/mol．溫度升高時則繞垂直軸相對轉動，使得兩種結構可以相互轉換，轉換過程中能量變化如圖c．比較穩(wěn)定的是__________結構（填“重疊”或“錯位”）．

（5）氧化鎳（NiO）是一種納米材料，比表面積S(m2/g)是評價納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球形計）�；鶓B(tài)Ni2+有_________個未成對電子，已知氧化鎳的密度為ρg/cm3；其納米粒子的直徑為Dnm列式表示其比表面積 ____________m2/g。

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【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是（　�。�

A.原子半徑： Y >Z >X

B.元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X < Z

C.Y和Z的最高價氧化物對應水化物均為強酸

D.X的最高正價為+6

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【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。扣式可充電電池組成示意圖如下。可以在晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應為。下列說法錯誤的是（ ）

A. 放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應

B. 放電時負極的反應為

C. 充電時電池正極上的反應為：

D. 充電時鋅片與電源的負極相連

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【題目】在下列物質中是同系物的有_______；互為同分異構體的有_______________；互為同素異形體的有________________；互為同位素的有_______________；

互為同一物質的有______________；

(1)液氯 (2)氯氣 (3)白磷 (4)紅磷 (5)D (6)T (7) (8) (9)CH2 = CH－CH3 (10) (11)2,2—二甲基丁烷

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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 對2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡體系增大壓強使氣體顏色變深

B. 向橙色 K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色

C. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr +HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

B. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA

C. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

D. 1mol的P4O6中含有6 NA個P-O鍵(P4O6的結構如圖: )

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【題目】某溫度下，反應2A(g)B(g)　ΔH>0，在密閉容器中達到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠長時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B＝b，下列敘述正確的是(　　)

A. 在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a<b

B. 若a＝b，則容器中可能使用了催化劑

C. 若其他條件不變，升高溫度，則a<b

D. 若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a>b

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