17．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾、煤的干餾均是物理變化
B．應(yīng)當(dāng)大力實(shí)施礦物燃料“脫硫“、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮氧化物的污染
C．近期我國華北地區(qū)出現(xiàn)霧霸天氣，PM2.5超標(biāo)．PM2.5僅來自煤的燃燒
D．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子最大

分析 A．分餾與物質(zhì)沸點(diǎn)有關(guān)，煤的干餾為煤隔絕空氣條件下發(fā)生的復(fù)雜物理化學(xué)變化；
B．礦物燃料“脫硫“、脫硝技術(shù)”，減少N、S的氧化物等環(huán)境污染物排放；
C．PM2.5主要來源是化石燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等；
D．分散質(zhì)粒子大小為濁液＞膠體＞溶液．

解答 解：A．石油的分餾是物理變化、煤的干餾是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．礦物燃料“脫硫“、脫硝技術(shù)”，減少N、S的氧化物等環(huán)境污染物排放，則大力實(shí)施礦物燃料“脫硫“、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮氧化物的污染，故B正確；
C．PM2.5主要來源是化石燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等，導(dǎo)致出現(xiàn)霧霸天氣，不僅來自煤的燃燒，故C錯(cuò)誤；
D．分散質(zhì)粒子大小為濁液＞膠體＞溶液，則根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子最大，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、用途及化學(xué)與生活，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、環(huán)境污染物的來源、分散系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度、增加壓強(qiáng)等（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類似于Na3AlF6．常見的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：①2LiAlH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑．下列說法正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成
B．氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為LiH+H2O═LiOH+H2↑
C．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3
D．LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）
B．向0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.3 mol•L-1的 HY溶液與0.3 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液中：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．C0高溫還原MgSO4可用于制備Mg0，反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物有CO2、SO2、SO3．為探究反應(yīng)原理和制得的MgO的純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)． 
已知實(shí)驗(yàn)室制備CO的反應(yīng)原理為HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
檢驗(yàn)部分產(chǎn)物
從下圖中選擇必要的裝置（可以重復(fù)使用），完成CO還原MgSO4、并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中有CO2、SO2．按氣流方向連接順序?yàn)镕→B→E→C→E→A→G（填儀器編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分子式表示物質(zhì)種類最多的是（　�。�
A．C4H8B．C5H12OC．C5H11BrD．酯C5H10O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．水的電離平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)對應(yīng)溫度條件下，將pH=x的氨水稀釋10倍后，其pH=y，則x=y+1
B．純水僅升高溫度，可從d點(diǎn)變到b點(diǎn)
C．c點(diǎn)對應(yīng)溫度條件下醋酸的電離常數(shù)比a點(diǎn)對應(yīng)溫度條件下醋酸的電離常數(shù)大
D．b點(diǎn)對應(yīng)溫度條件下，0.5mol•L-1的H2SO4溶液與1mol•L-1的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的c（H+）=10-7mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用NH3制取HNO3的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是NO．
（2）尾氣中含有NO、NO2（物質(zhì)的量之比為1：1）可用Ca（OH）2吸收以獲取亞硝酸鈣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O．
（3）下列可以代替Ca（NO3）2加入到蒸餾塔中的物質(zhì)可能是AB．
A．Mg（NO3）2        B．濃H2SO4       C．CaC12     D．Fe（NO3）2
（4）以偏二甲肼（C2N2H8）、NO2為原料的酸性燃料電池（兩極產(chǎn)物均為N2），正極反應(yīng)式是2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O．
（5）己知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1=a kJ/mol
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ/mol
NH3（g）+2O2（g）=HNO3（D+H2O（1）△H3=ckJ/mol
則NO2（g）在吸收塔中反應(yīng)生成HNO3（l）的熱化學(xué)方程式是
（6）用NH3制NH4NO3．
①制HNO3：假設(shè)氧化爐中NH3的氧轉(zhuǎn)化率為a，轉(zhuǎn)化室中NO轉(zhuǎn)化率為b，吸收塔中NO2吸收率為c；
②制NH4NO3：用生成的HNO3與NH3反應(yīng)制NH4NO3，其利用率為d．
則用NH3制NH4NO3的整個(gè)過程中，NH3的總轉(zhuǎn)化率是$\frac{2abcd}{1+abc}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．咖啡酸（結(jié)構(gòu)如圖）存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對內(nèi)臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基（酚羥基）．
（2）咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是②③（填寫序號）．
①水解反應(yīng)   ②加成反應(yīng)    ③酯化反應(yīng)    ④消去反應(yīng)
（3）1mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗4mol Br2．
（4）咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式．
（5）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡式為．

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