11．下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為17的硫原子：$\stackrel{17}{16}S$
B．硫離子（S2-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二硫化碳分子的結(jié)構(gòu)式：S=C=S
D．硫化氫分子的電子式：

分析 A、在表示原子組成時，將質(zhì)量數(shù)寫在左上方，質(zhì)子數(shù)寫在左下方；
B、硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子；
C、二硫化碳中為碳硫雙鍵；
D、H2S為共價化合物．

解答 解：A、在表示原子組成時，將質(zhì)量數(shù)寫在左上方，質(zhì)子數(shù)寫在左下方，而質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為17的硫原子的質(zhì)量數(shù)為33，故表示為：1633S，故A錯誤；
B、硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；
C、由于O和S為同一主族，故二硫化碳的結(jié)構(gòu)式和二氧化碳的結(jié)構(gòu)式非常相似，即結(jié)構(gòu)中為碳硫雙鍵，即為S=C=S，故C正確；
D、H2S為共價化合物，故其電子式為，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電子式的書寫判斷、結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等，題目難度中等，注意掌握電子式的書寫方法，明確原子的表示方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下圖是一個化學(xué)過程的示意圖．

（1）圖中甲池是原電池 裝置．
（2）寫出通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時丙池某電極析出某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BD（填序號）
A．MgSO4B．CuSO4C．NaCLD．AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系． 對下列概念的說法正確的是（　�。�
A．氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系B．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
C．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系D．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種，進(jìn)行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取少量溶液，加入鹽酸其發(fā)生的現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
試回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在的是AlO2-、CO32、K+、OH-，肯定不存在的是NH4+、A13+、SiO32-．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的 硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-，（需要說明理由 ）
n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）=$\frac{0.187g}{143.5g/mol}$=0.0013mol，則一定含有氯離子．
（3）請寫出此題中生成沉淀的離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室模擬用鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3）制備紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H20）．
步驟Ⅰ：制備Na2CrO4．其主要反應(yīng)為：
4FeO（s）+4Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g）
（1）上述反應(yīng)中的氧化劑是O2，每生成1molNa2CrO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.5．
步驟Ⅱ：制取紅礬鈉．
（2）將上述反應(yīng)得到的固體溶于水后過濾，在濾液中加入硫酸酸化，得到Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液．則反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；不能用鹽酸酸化的原因是酸性條件下Cr2O72-能將Cl-氧化而損失目標(biāo)產(chǎn)物．
（3）已知：Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度曲線如圖所示．要從Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液中獲得紅礬鈉晶體，首先要分離出Na2SO4，則必須的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾；然后將得到的母液進(jìn)行冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）某實驗小組稱取實驗得到的紅礬鈉晶體試樣0.2500g配成25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol•L-1H2SO4和足量NaI（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入淀粉指示劑，用0.1200mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（pH≈9）滴定．
已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①完成此操作還必須用到的玻璃儀器是堿式滴定管，判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色．
②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，所得產(chǎn)品中的Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）83.84%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作正確的（　　）
A．用裝置甲組裝銅鋅原電池
B．用裝置乙比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C．配制1L0.010mol•L-1的純堿溶液時用精度為0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3
D．中和滴定時，錐形瓶用蒸餾水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待測稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氯氣是重要的化工原料．
（1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．部分流程如圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；°
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O，其原因可能是反應(yīng)放熱使溫度升高所致，由此可知（2）中氯化塔設(shè)計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（　�。�
A．FeCl2B．Mg3N2C．Fe（OH）3D．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的實驗儀器名稱是（　�。�
A．分液漏斗B．錐形瓶C．蒸餾燒瓶D．燒杯

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同步練習(xí)冊答案