閱讀下表中短周期主族元素的相關信息并填空。

元素代號

相關信息

A

A的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液

B

B的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍

C

是地殼中含量最高的金屬元素

D

A、B、D組成的化合物X是84消毒劑的主要成分

E

所有有機物中都含有E元素

（1）E元素周期表中的位置 ；C的原子結構示意圖 。

（2）X的化學式為 。

（3）A、B、D三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。

（4）A、B形成的一種原子個數(shù)比為1：1化合物的化學式為 。

（5）A在真空高壓下能與由元素D、E組成化合物ED4反應生成兩種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質，此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱。寫出該反應的化學方程式 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質性質的比較，不正確的是 （ ）

A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半徑大�。篈l>P>N

C．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na>Mg>Al

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

斷裂1mol丙烷分子中所有共價鍵需要4006 kJ的能量，而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價鍵需要6356 kJ的能量。則C—C鍵的平均鍵能為（ ）

A．386 kJ/mol B．347kJ/mol C． 368 kJ/mol D．414 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【化學—化學與技術】

工業(yè)合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程圖如下，回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2。設備A的名稱是 ；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣 ，然后 即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為_________ 。

（2）在原料氣制備過程中必須進行脫硫，目的是____________________。

（3）利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，已知NO和NO2按1:1通入堿液中生成亞硝酸鹽。

①上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。

②該工藝需控制NO 和NO2 物質的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則會導致 ；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則會導致 。

（4） 某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是95%，NO制HNO3的產(chǎn)率是90%，則制HNO3所用的NH3的質量占總耗NH3質量的 %（保留三位有效數(shù)值）。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為W、X、Y、Z，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下W、Y、Z均可與X反應，A、C、D的原子序數(shù)及0．1 mol/LW、Y、Z溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是

A．B的離子半徑大于A的離子半徑

B．C氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性

C．W、Z兩物質含有的化學鍵類型相同

D．B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是

A．X、W、Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C．YX2和WX3均屬于離子化合物

D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組反應（表中物質均為反應物），反應剛開始時，放出H2的速率最大的是

金屬（粉末狀）/mol

酸的濃度及體積

反應溫度

A．

Mg

0.1

6mol/L鹽酸

10mL

30℃

B．

Mg

0.1

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

C．

Fe

0.1

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

D．

Mg

0.1

6mol/L鹽酸

10mL

60℃

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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：簡答題

生活用水的凈化、消毒殺菌處理與生產(chǎn)、生活廢水的無害化處理與我們的生活密切相關，回答下列問題。

（1）暫時硬度水與永久硬度水煮沸后會出現(xiàn)白色固體的是___________水，除去水垢中CaSO4的試劑是純堿、鹽酸，寫出除去CaSO4的離子反應方程式______________________、______________________。

（2）K2FeO4是一種新型的水處理劑，它兼有消毒殺菌、凈水雙重功能，具有消毒殺菌功能是因為它有___________性。但若水的酸性或堿性較強，該試劑的凈水功能均會減弱甚至消失，原因是____________________________________________。

（3）右圖是離子交換柱結構示意圖，則左側的是___________(填陰或陽)離子交換柱。硬度為1毅的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(如7.1mgMgO)的水。若某天然水中其它離子轉化后相當于有c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，此水是否符合我國飲用水的硬度標準為___________(生活用水衛(wèi)生標準規(guī)定，總硬度不超過450mg/L，寫出計算式)。

（4）用雙硫腙(H2Dz)~CC14絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質[如Hg(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率)。

①當廢水的pH=4時，廢水中能以簡單金屬離子形式存在的離子是___________。

②當水中n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=3:2時，廢水的pH=___________。

③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古包頭九中高一下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所示。

則下列有關說法不正確的是

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol

D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

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