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【題目】下列過程是非自發(fā)的是（）

A. 銅在氯氣中生銹 B. 氯化鈉晶體溶于水

C. 常溫，常壓下CO2氣體變成干冰 D. 天然氣的燃燒

【答案】C

【解析】

A、銅在氯氣中生銹，發(fā)生銅與氯氣的反應生成氯化銅，Cu (s)+ Cl2(g)CuCl2(s) △H＜0，反應放熱，具有自發(fā)進行的傾向，故A不選；B、氯化鈉易溶于水，溶解過程沒有明顯的熱效應，△S＞0，熵增加，具有自發(fā)進行的傾向，故B不選；C、常溫，常壓下CO2氣體變成干冰，CO2(g)→CO2(s) △H＜0，△S＜0，根據△G=△H-T△S <0可以判斷，在低溫下為自發(fā)進行的過程，常溫下不能自發(fā)進行，故C選；D、天然氣燃燒生成二氧化碳和水， CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H＜0，反應放熱，具有自發(fā)進行的傾向，故D不選；故選C。

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A.明礬、芒硝都是鹽，都屬于純凈物

B.HNO3、C2H5OH都易溶于水，都是電解質

C.蘇打、氫氧化鈉溶液均顯堿性，都是堿

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（2）B的名稱是___________。

（3）D的分子式是___________。

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（1）二甲醚（CH3OCH3）被譽為“21世紀的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應原理如下：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-90.1kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-24.5kJ/mol

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.0kJ/mol

則2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝__________，有利于提高該反應中CO2平衡轉化率的條件是______（填標號）。

A．高溫低壓 B．高溫高壓 C．低溫低壓 D．低溫高壓

（2）T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽空的150L恒容容器中，發(fā)生分解反應： CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g),在不同時間測定容器內的總壓，所得數據見下表：

反應時間t/min	0	6.5	13.0	26.5	52.6	∞
氣體總壓p總/kPa	50.0	55.0	65.0	83.2	103.8	125.0

①由表中數據計算：0~6.5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝_________，反應達平衡時，二甲醚的分解率為_______，該溫度下平衡常數K＝__________。

②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”），要縮短達到平衡的時間，可采取的措施有___________、__________。

（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物質的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g),反應速率v＝v正v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，p為氣體的分壓（氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分數）。用氣體分壓表示的平衡常數Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，則CO轉化率為20%時＝_______。