下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是

　　A．在蒸發(fā)食鹽水時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌

　　B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌

　　C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下

　　D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸猴，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有　　　　　　　　   。

(a) 容量瓶　　　　　　　　　　　　  (b) 燒杯　　　　　　　　　　　　　　 (c) 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是　　　　　　　　 。

(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比　　　　　　　　   (b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量　　　　　　　　 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下

6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　    ，弊是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑　　　　　　　　   。

(a) NaOH　　　　　　　　　　　　    (b) FeSO4　　　　　　　　　　 (c) BaCl2　　　　　　　　　　  (d) NaClO3

（5）需要測(cè)定　　　　　　　　   和　　　　　　　　  的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作　　　　　　　　   （按操作先后順序列出）。

(a) 萃取、分液　　　　　　　　   (b) 過(guò)濾、洗滌　　　　　　　　   (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶

(d) 冷卻、稱量　　　　　　　　   (e)烘干或灼燒

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Cl2、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)。

（1）實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接：

H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　　；廣口瓶Ⅱ中的試劑為　　　　　　　　　　　　。

（2）寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究SO2與漂粉精的反應(yīng)：

操作

現(xiàn)象

取4 g漂粉精固體，加入100 mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色

A

ⅰ.液面上方出現(xiàn)霧狀物

ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色

ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

 

（3）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）該同學(xué)推測(cè)現(xiàn)象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)加以進(jìn)一步驗(yàn)證：

a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)霧狀物，無(wú)變化；

b．搜集霧狀物，用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的某些成份之間發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)一步確認(rèn)這種可能性，方案為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：　　　　　　。檢驗(yàn)褪色后溶液中是否有的方法是：　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟

進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有　　 、　　 ，（填儀器名稱）

操作II必須用到的儀器是　　　 。（填下列編號(hào)）

A．50mL燒杯　　 B．50mL量筒 　　　C．100mL量筒　 D．25mL滴定管

（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

加入氨水要過(guò)量的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　　 （列出原始算式，不需化簡(jiǎn)）；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （寫(xiě)出一種原因即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備 CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：

　　　 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　　 ⑴溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳為_(kāi)____（填代號(hào)）。

　　　 a．KMnO4　　　　　　　 b．（NH4）2S　 c．H2O2　　　　　　　　　　　 d．KSCN

　　　 向溶液B中加入CuO的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑵由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)　 　　　　　　 、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑶寫(xiě)出制備G的化學(xué)反應(yīng)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列　　　　　裝置回收（填代號(hào)）。

　 ⑷欲測(cè)定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用　　　　　　　　 。取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備 CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：

　　　 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　　 ⑴溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳為_(kāi)____（填代號(hào)）。

　　　 a．KMnO4　　　　　　　 b．（NH4）2S　 c．H2O2　　　　　　　　　　　 d．KSCN

　　　 向溶液B中加入CuO的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑵由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)　 　　　　　　 、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑶寫(xiě)出制備G的化學(xué)反應(yīng)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列　　　　　裝置回收（填代號(hào)）。

⑷欲測(cè)定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用　　　　　　　　 。取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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