Question

6．（1）Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
為測定產(chǎn)品純度，進行了如下實驗：準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L^-1碘的標準溶液滴定．
反應原理為：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
①如何判斷滴定終點？加入最后一滴碘的標準液，溶液由無色變變藍色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來顏色．
②測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設Na₂S₂O₃•5H₂O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
（2）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉化成H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進行滴定，標準I₂溶液應裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”，滴定反應的離子方程式為I₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）①Na₂S₂O₃反應完畢，加入最后一滴碘的標準液遇淀粉變藍色，據(jù)此判斷滴定終點；
②起始、終點時標準液讀數(shù)之差消耗標準液的體積；根據(jù)方程式計算Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量，進而計算產(chǎn)品的純度；
（2）碘與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應生成碘化氫和硫酸，據(jù)此書寫離子方程式；I₂溶液具有氧化性和腐蝕性，據(jù)此結合滴定管構造判斷滴定管類型．

解答 解：（1）①滴定終點時，Na₂S₂O₃反應完畢，此時加入最后一滴碘的標準液，溶液由無色變變藍色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來顏色，
故答案為：加入最后一滴I₂的標準液，溶液由無色變變藍色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來顏色；
②由圖可知，開始液面讀數(shù)為0.00mL，滴定終點液面讀數(shù)為18.10mL，則消耗標準液的體積為18.10mL，由2S₂O₃^2-+I₂=S₂O₃^2-+2I^-可知n（Na₂S₂O₃）=2n（I₂）=2×18.10×10^-3L×0.1mol/L=3.62×10^-3mol，故樣品的純度為：$\frac{3.62×1{0}^{-3}mol×Mg/mol}{Wg}$×100%=$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%，
故答案為：$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%；
（2）碘與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應生成碘化氫和硫酸，反應的離子方程式為：I₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-；由于I₂溶液具有氧化性和腐蝕性，能夠氧化、腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以應該用酸式滴定管盛放標準I₂溶液，
故答案為：酸式；I₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-．

點評 本題考查中和滴定的應用，題目難度中等，明確中和滴定操作方法為解答關鍵，注意掌握滴定管構造及使用方法，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．