Question

在1754年發(fā)表的一篇科學(xué)論文中，曾經(jīng)記述了如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程(物質(zhì)都用當(dāng)時(shí)的名稱(chēng))，請(qǐng)仔細(xì)讀完全部?jī)?nèi)容后再答題。

    (1)苛性鉀和硫酸反應(yīng)時(shí)生成“礬石”，但無(wú)氣泡發(fā)生；

    (2)硫酸跟“鉀堿”作用時(shí)冒氣泡，并生成“礬石”；

    (3)用“鉀堿”跟“瀉利鹽”作用，產(chǎn)生“白鎂氧”沉淀，取上層溶液蒸發(fā)至干，可析出“ 礬石”；

    (4)強(qiáng)熱下，“白鎂氧”轉(zhuǎn)變成“燒鎂氧”，并且質(zhì)量減輕近一半；

    (5)用硫酸處理“白鎂氧”時(shí)，猛烈冒氣泡，同時(shí)生成“瀉利鹽”；

    (6)“燒鎂氧”與硫酸作用時(shí)也生成“瀉利鹽”，但不冒氣泡。

    參照上面敘述，寫(xiě)出(1)～(6)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Answer 1

解析：認(rèn)真閱讀題意后，可作如下推論：

    (1)苛性鉀是KOH，與H₂SO₄反應(yīng)生成的礬石為K₂SO₄。

    (2)H₂SO₄與鉀堿作用冒氣泡，說(shuō)明鉀堿是一種與H₂SO₄反應(yīng)后有氣體產(chǎn)生

    的鉀鹽，先暫設(shè)此鉀鹽為K₂CO₃。

    (3)鉀堿(K₂CO₃)跟瀉利鹽作用，可生成礬石(K₂SO₄)和白鎂氧，再假設(shè)瀉利鹽是MgSO₄，白鎂氧是MgCO₃。

    (4)強(qiáng)熱下，白鎂氧分解，反應(yīng)為MgCO₃  MgO+CO₂↑，由MgCO₃摩爾質(zhì)量為84g·mol^－1，MgO摩爾質(zhì)量為40g·mol^－1，可得加熱后，質(zhì)量減輕確實(shí)接近一半。這說(shuō)明(2)中把鉀堿假設(shè)為K₂CO₃是正確的。在(3)中把瀉利鹽假設(shè)為MgSO₄、白鎂氧假設(shè)為MgCO₃也都是正確的。由題意(5)(6)可完善和驗(yàn)證以上結(jié)論。

答案：(1)2KOH+H₂SO₄  K₂SO₄+2H₂O

    (2)H₂SO₄+K₂CO₃  K₂SO₄+CO₂↑+H₂O

    (3)K₂CO₃+MgSO₄  MgCO₃↓+K₂SO₄

    (4)MgCO₃  MgO+CO₂↑

    (5)MgCO₃+H₂SO₄  MgSO₄+CO₂↑+H₂O

    (6)MgO+H₂SO₄  MgSO₄+H₂O