Question

13．向amolKOH的溶液中通入bmolSO₂，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 當a＞2b時，發(fā)生的離子反應為：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O
• B． 當a＜b時，發(fā)生的離子反應為：OH^-+SO₂=HSO₃^-
• C． 當2a=3b時，發(fā)生的離子反應為：3OH^-+2SO₂=SO₃^2-+HSO₃^-+H₂O
• D． 當0.5a＜b＜a時，溶液中HSO₃^-與SO₃^2-的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）

Answer 1

分析 向amolKOH的溶液中通入bmolSO₂，當a≥2b時，KOH溶液過量，反應生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O；當a≤b時，二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為：OH^-+SO₂=HSO₃^-，據(jù)此結(jié)合過量情況分析．

解答 解：A．當a＞2b時，氫氧化鉀過量，反應生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的離子反應為：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O，故A正確；
B．當a＜b時，二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫鈉，發(fā)生的離子反應為：OH^-+SO₂=HSO₃^-，故B正確；
C．當2a=3b時，二者恰好反應生成等量的亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，發(fā)生的離子反應為：3OH^-+2SO₂=SO₃^2-+HSO₃^-+H₂O，故C正確；
D．當0.5a＜b＜a時，KOH部分過量，反應生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，bmolKOH消耗bmol二氧化硫生成bmol亞硫酸氫鈉，氫氧化鉀剩余（a-b）mol，（a-b）molKOH繼續(xù)與（a-b）mol硫酸氫鉀反應生成（a-b）mol硫酸鉀，剩余的硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為：bmol-（a-b）mol=（2b-a）mol，所以溶液中HSO₃^-與SO₃^2-的物質(zhì)的量之比為（2b-a）：（a-b），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，根據(jù)反應物過量情況正確判斷生成物為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．