某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾一種渾濁溶液,發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁,他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒(méi)有水,濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞,則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的( 。
| A. | 濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 |
| B. | 濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉 |
| C. | 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 |
| D. | 過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊 |
考點(diǎn):
過(guò)濾.
專題:
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.
分析:
在過(guò)濾過(guò)程中,如果濾紙破損、液面高于濾紙邊緣都可能使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯,從而使得濾液渾濁;盛放濾液的燒杯不干凈時(shí)也使得濾液渾濁,據(jù)此進(jìn)行判斷.
解答:
解:A、濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉,不會(huì)造成濾液渾濁,故A錯(cuò)誤;
B、濾紙與漏斗之間有氣泡未被排除,造成過(guò)濾慢,不會(huì)造成濾液渾濁,故B錯(cuò)誤;
C、傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣,使溶液從濾紙和漏斗之間直接滲入燒杯,導(dǎo)致濾液中混入雜質(zhì),使濾液渾濁,故C正確;
D、過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在單層濾紙一邊,不會(huì)造成濾液渾濁,故D錯(cuò)誤;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):
本題考查了過(guò)濾操作知識(shí),過(guò)濾時(shí)要注意一貼、二低、三靠.一貼是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁.二低是指濾紙低于漏斗邊緣,液面低于濾紙邊緣.三靠是指上面的燒杯緊靠玻璃棒,玻璃棒緊靠三層濾紙一面,漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO2 5L,H2O 7L(所有體積都在120℃測(cè)定),則這兩種混合氣體的可能組成是()
A. C2H4、C3H8 B. CH4、C5H8 C. CH4、C4H8 D. C2H6、C3H8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列說(shuō)法正確的是()
A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移
C. 產(chǎn)物中的SO42﹣離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D. FeS2只作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成,在所得的渾濁液中,逐滴加入0.5 mol/L鹽酸,加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關(guān)系如圖所示:
(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為 g,混合物中AlCl3的質(zhì)量為 g,混合物中MgCl2的質(zhì)量為 g.
(2)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是 mL.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為了除去KCl中的Ca2+,Mg2+,SO42﹣及泥沙,得到純凈的KCl,可將固體溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和最佳的操作順序( 。
①過(guò)濾 ②加過(guò)量KOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量K2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液.
| A. | ②①⑤①④①③ | B. | ④①②⑤③ | C. | ②⑤④①③ | D. | ①④②⑤③ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是( 。
| A. | 容量瓶中原有少量蒸餾水 |
| B. | 溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯 |
| C. | 定容時(shí)觀察液面俯視 |
| D. | 滴管加水時(shí),有少量水滴到容量瓶外 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol•L﹣1.
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中,不隨取用的體積多少而變化的是 .
A.HCl的摩爾質(zhì)量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液的密度
(3)某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L﹣1的稀鹽酸.
①該學(xué)生需選擇容量瓶的規(guī)格為 mL;(填:100、250、500、1000)
該學(xué)生需要量取 ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?
Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視觀察凹液面
Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
(填:“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)完全后,濾出沉淀并洗滌之,然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是( 。
| A. | Fe | B. | FeO | C. | Fe(OH)3 | D. | Fe2O3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下,在容積固定不變的密閉容器中加入一定量的X和Y進(jìn)行如下可逆反應(yīng),2X(g)+Y(s)⇌Z(g)+W(g)△H>0,一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,再改變某一條件,下列有關(guān)敘述正確的是()
A.
t1時(shí)刻表示該可逆反應(yīng)達(dá)到新的平衡
B.
橫坐標(biāo)x可表示溫度或容器的體積
C.
t2時(shí)刻改變的體積為加入少量的Y
D.
橫坐標(biāo)可表示為Z的體積分?jǐn)?shù)
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