Question

6．有100mL 氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg²⁺）為0.1mol/L，c（Cl^-）為0.65mol/L．要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/L NaOH溶液的體積為（　�。�

• A． 40mL
• B． 72mL
• C． 128mL
• D． 20mL

Answer 1

分析 根據(jù)電荷守恒計算出混合溶液中溶液中n（Al³⁺）．由MgCl₂和AlCl₃的混合溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可知，要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，Al³⁺應(yīng)恰好轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，根據(jù)Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算即可．

解答 解：溶液中n（Cl^-）=0.1L×0.65mol/L=0.065mol，
溶液中n（Mg²⁺）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
所以溶液中n（Al³⁺）=$\frac{0.065mol-0.01mol×2}{3}$=0.015mol，
將100mL此溶液中的Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.065mol+0.015mol=0.08mol，
所以至少需要2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為：$\frac{0.08mol}{4mol/L}$=0.02L=20mL，
故選D．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意利用原子守恒可簡化解題過程，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．