Question

【題目】我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：

①加適量鹽酸；

②加過量Na2CO3溶液；

③過濾；

④加過量NaOH溶液；

⑤加過量BaCl2溶液

⑥蒸發(fā)、結晶、烘干

(1)以上正確的操作順序為____________________________。

(2)步驟③實驗中所用的玻璃儀器有燒杯、____________________________ 。

(3)加適量鹽酸的涉及的所有化學方程式_________________________________________ 。

(4)如何判斷SO42-已除盡：________________________________ 。

(5)用提純后的NaCl固體配制100 mL1.0 mol/L NaCl溶液，轉移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏_____(填“高”或“低”，下同)；定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏_______。

Answer 1

【答案】⑤②④③①⑥（或合理答案） (普通)漏斗、玻璃棒 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O 靜置，取上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，若無沉淀生成，則SO42-除盡 低 低

【解析】

除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-時，分別加入碳酸鈉、氫氧化鈉和氯化鋇，為了將雜質完全除盡，加入的除雜試劑要過量，過量氯化鋇引入新的雜質離子鋇離子，除鋇離子用碳酸鈉，則除SO42-在除Ca2+之前，過濾后加入鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。

(1) 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-時，分別加入碳酸鈉、氫氧化鈉和氯化鋇，為了將雜質完全除盡，加入的除雜試劑要過量，過量氯化鋇引入新的雜質離子鋇離子，除鋇離子用碳酸鈉，則除SO42-在除Ca2+之前，過濾后加入鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，最后蒸發(fā)結晶、烘干即可，答案為⑤②④③①⑥或④⑤②③①⑥或⑤④②③①⑥；

(2)步驟③為過濾，需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒；

(3)加適量鹽酸為除去稍過量的NaOH、Na2CO3，反應的方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(4) 判斷SO42-已除盡，用氯化鋇檢驗上層澄清溶液中不含有SO42-即可，方法為靜置，取上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，若無沉淀生成，則SO42-除盡；

(5) 轉移溶液時沒有洗滌燒杯，導致溶液中的溶質物質的量偏小，則濃度偏低；定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，則濃度偏低。