已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍(lán)；下列判斷正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO > Cl2 > Fe3+ > I2

B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

 

A

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)①中KMnO4為氧化劑，反應(yīng)②中Cl2為氧化劑，反應(yīng)③中氯化鐵是氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A正確；B．三個(gè)反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體為氯氣，具有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)②中Fe元素的化合價(jià)升高，只證明Fe2+有還原性，故D錯(cuò)誤；故選A。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）

A．CO2通入飽和Na2CO3溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪第一中學(xué)高三9月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)

B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c (OH—)

C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一、如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是 。

（2）若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號(hào)） 。其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)是 。

（3）若測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? （填能或不能）。若能，請(qǐng)說明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù) ；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由 。

實(shí)驗(yàn)二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

當(dāng)石灰水過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 。

實(shí)驗(yàn)三、檢驗(yàn)“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打。

（1）檢驗(yàn)純堿中是否混有食鹽的試劑是 ；

（2）證明純堿中混有小蘇打的實(shí)驗(yàn)方法是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= -132 kJ/mol，蒸發(fā)1mol NH3(l)需要吸收的能量為20kJ,相關(guān)數(shù)據(jù)如下

 

H2(g)

N2(g)

NH3(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ

436

946

a

一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反應(yīng)，生成NH3(g)放出熱量QkJ，

下列說法正確的是

A．上圖可表示合成氨過程中的能量變化

B．a(chǎn)的數(shù)值為1173

C．Q的數(shù)值為92

D．其它條件相同，反應(yīng)使用催化劑時(shí)釋放出的能量大于無催化劑時(shí)釋放出的能量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

A．某雨水樣品放置一段時(shí)間，pH由5.6變?yōu)?.3，說明水中溶解了更多的CO2

B．用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體

C．常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸，說明銅比鐵更活潑

D．二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電，說明二氧化硫是電解質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0.08 mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

C．無法計(jì)算原混合物的質(zhì)量a

D．此時(shí)溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③80 g·L-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）80 g·L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號(hào)）；

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性 b．將NaClO3氧化成ClO2 c．稀釋ClO2以防止爆炸

（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 ；

（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 ；

（5）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 ；

（6）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號(hào)）；

a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2

（7） 從吸收塔出來的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 （選填序號(hào)）。

a．蒸發(fā)濃縮 b．蒸餾 c．過濾 d．灼燒 e．冷卻結(jié)晶

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L氫氧化鈉溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50mol/L氫氧化鈉溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_________克。

（2）配制過程中，所需要的玻璃儀器有_____________________________________

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（3）如圖裝置中儀器環(huán)形玻璃攪拌棒作用是___________________________________；

（4）燒杯間填滿碎泡沫塑料、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是__________________

（5）已知稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)，放出57.3 KJ熱量。請(qǐng)寫出硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________，用0.2 mol 稀硫酸溶液與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能放出________kJ熱量。

（6）在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述正確的是

A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，酸堿中和之后應(yīng)讀取體系達(dá)到的最高溫度

B．中和反應(yīng)的試驗(yàn)中，應(yīng)快速將NaOH溶液一次倒入盛鹽酸的小燒杯中

C．可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替稀硫酸

D．在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，每完成一次反應(yīng)熱熱測(cè)定，至少需要讀三次溫度

 

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