Question

9．在標準狀況下，將224L的HCl氣體溶于635mL的水中（設水的密度為1.00g/cm³），求所得鹽酸的質量分數(shù)．若取出這種鹽酸（密度為1.19g/cm³）10.0mL稀釋至1190mL，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算224LHCl的物質的量，再根據(jù)m=nM計算HCl的質量，根據(jù)m=ρV計算水的質量，進而計算溶液的質量，根據(jù)ω（HCl）=$\frac{HCl的質量}{溶液質量}$×100%計算鹽酸的質量分數(shù)，再根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算鹽酸的物質的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質HCl的物質的量不變，據(jù)此計算稀釋后鹽酸的濃度．

解答 解：標準狀況下，將224L HCl氣體的物質的量為$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，故HCl的質量為10mol×36.5g/mol=365g，
635mL水的質量為635mL×1g/mL=635g，故HCl的質量分數(shù)為$\frac{365g}{365g+635g}$×100%=36.5%，故所得鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質HCl的物質的量不變，令稀釋后稀鹽酸的濃度為c，則：
11.9mol/L×0.01L=c×1.19L
解得c=0.1mol/L，
答：所得鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，稀釋后所得稀鹽酸的物質的量濃度0.1mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度、質量分數(shù)的有關計算等，理解掌握質量分數(shù)與物質的量濃度之間關系，注意對概念的理解與公式的靈活運用．