不能證明HA是弱酸的是（　�。�
A、常溫下，NaA溶液的pH=9
B、0.01 mol?L-1HA溶液的pH=4
C、pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
D、HA溶液跟鋅反應，放出H2很慢
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．
解答： 解：A．常溫下，NaA溶液的pH=9，說明NaA為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HA為弱酸，故A不選；
B．常溫下，測得0.01 mol/LHA溶液的pH=4，說明HA沒有完全電離，可證明HA為弱酸，故B不選；
C．常溫下，將pH=2的HA溶液稀釋100倍，測得pH=3.5，說明加水稀釋促進電離，如為強酸，稀釋后pH=4，所以可證明為弱酸，故C不選；
D．HA溶液跟鋅反應，生成氫氣的快慢與溶液的濃度有關，不能根據(jù)放出H2很慢，判斷為弱酸，如果是強酸濃度很小生成氫氣的速率也很小，故D選．
故選D．
點評：本題考查實驗方案的評價，側重于弱酸的實驗角度的探究，注意把握實驗原理和角度，學習中注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則（　　）
A、常溫常壓下，18g O2含有氧原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、2.1g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結構特征或有關物質的性質等如表所示．
元素 原子結構特征或有關物質的性質
A 原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍
B 其單質是空氣中含量最多的物質
C 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍
D 位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大
E 是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期
F 原子序數(shù)16，其單質在通常狀況下為固體
G 原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個
（1）元素A的元素符號是
 
．元素D在元素周期表中的位置是第
 
周期、第ⅡA族．這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是
 
．
（2）B原子的原子結構示意圖為
 
．在E、F、G三種元素中，原子半徑最小的是
 
（填元素名稱）．
（3）元素A與G可形成化合物AG4，在該化合物中含有的化學鍵類型為
 
．A與氧元素可形成化合物AO2，該化合物分子的電子式為
 
．
（4）在D、E、F三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，呈堿性的是
 
（填化學式）．
（5）元素B能與氫元素形成化合物BH3，在通常狀況下，BH3的水溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（6）元素E的單質、氧化物和氫氧化物都能與NaOH溶液反應，且反應時都有鹽生成，則生成的鹽的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應機理如下所示：
①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+?
（1）下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C．在①中每生成1molO2轉移的電子數(shù)為2.408×1024??
D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5mol O2
（2）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應的化學方程式時，可出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如：
A.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
B.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
C.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
用H218O2進行示蹤實驗（18O為示蹤氧原子），證實生成的氧氣全部是18O2，根據(jù)這一事實回答下列問題：
①H2O2僅作還原劑的化學方程式是
 
（填“A”、“B”或“C”）．
②H2SO4在上述反應中表現(xiàn)的性質是
 
（填編號）．
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脫水性
③研究三個化學方程式中各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個新的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、含有大量NO3-的溶液中：NH4+、I-、SO42-、H+
C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
D、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO-2、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置工作時實現(xiàn)化學能轉化為電能的是（　�。�
A、干電池
B、光伏電池
C、離子交換膜電解槽
D、風力發(fā)電機

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科目：高中化學 來源： 題型：

2A（g）═2B（g）+C（g）△H＞0，達平衡時，要使V正降低，應采�。ā　。�
A、加壓B、減壓
C、升溫D、加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的一組是（　�。�
A、 和  互為同分異構體
B、H2和D2互為同位素
C、碳鏈為 與 的烴為同系物
D、金剛石、石墨和“足球烯”（C60）為碳的同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組采取如下步驟測定某苯酚樣品的純度．
步驟I．向反應器中加入KBr03-KBr（ KBr稍過量）混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有Br2生成；再加入過量KI溶液，有I2析出；用淀粉作指示劑，用0.1mol/LNa2S2O3標準溶液滴定析出的I2，共用去Na2S2O3溶液40mL．
（1）寫出KBrO3-KBr混合溶液酸化后生成Br2的離子方程式
 

（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2的反應如下，請配平該離子方程式
 
I2+
 
S2O
 
2
3
-
 
I-+
 
S4O
 
2-
6

達到滴定終點時，溶液的顏色變化為
 

步驟II．①將苯酚樣品0.4g，溶于NaOH溶液，加水配成250mL，量取25mL置于另一反應器中．
②再加入與步驟I中相同的KBrO3-KBr混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有白色沉淀產(chǎn)生．
③繼續(xù)加入過量KI溶液，生成的I2仍用0.1mol/L的I^j2O3標準溶液滴定，用去Na2S2O3溶液19mL
（3）寫出②中苯酚轉化成白色沉淀的化學方程式
 

（4）綜合步驟Ⅰ、Ⅱ的實驗數(shù)據(jù)，參與（3）反應的n（Br2）=
 
（只要求列出計算式）．
（5）該苯酚樣品的純度為
 
．

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