9．使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量，實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）量取 10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，最后
用膠頭滴管定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞做指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L  NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．
（4）滴定．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
若此時(shí)讀取數(shù)據(jù)時(shí)仰視，將會(huì)對(duì)計(jì)算結(jié)果造成偏大（填“無”、“偏大”或“偏小”）影響．

分析 （1）配制100mL溶液需要選用規(guī)格為100mL的容量瓶；最后定容時(shí)需要用膠頭滴管；
（2）醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，可用酚酞作指示劑；
（4）滴定結(jié)束前溶液為無色，滴定結(jié)束時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)；仰視讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大．

解答 解（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，然后用膠頭滴管定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液，
故答案為：容量瓶；膠頭滴管；
（2）由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，
故答案為：酚酞；
（4）酚酞遇到酸顯示無色，在弱堿溶液中顯示淺紅色，則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液從無色變?yōu)闇\紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
若此時(shí)讀取數(shù)據(jù)時(shí)仰視，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，
故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；偏大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定及溶液配制，題目難度不大，明確中和滴定操作方法及配制溶液方法為解答關(guān)鍵，注意掌握選用指示劑、判斷滴定終點(diǎn)的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時(shí)，也導(dǎo)致了土壤、水體污染等環(huán)境問題．
（1）長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，請(qǐng)用化學(xué)用語解釋原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）過量的NH4+將導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，檢測(cè)水樣中NH4+所需的試劑是濃NaOH溶液、紅色石蕊試紙．
（3）工業(yè)上處理氨氮廢水的方法如下：
步驟Ⅰ：采用生物硝化法將NH4+轉(zhuǎn)化NO3-（圖1）

①生物硝化法處理廢水，會(huì)導(dǎo)致水體pH逐漸下降，用離子方程式解釋原因NH4++2O2=NO3-+2H++H2O．
②微生物保持活性的pH范圍為7～9，最適宜用來調(diào)節(jié)水體pH的物質(zhì)是B．
A．NaOH    B．CaCO3    C．NH3•H2O    D．CO2
步驟Ⅱ：采用電解法將NO3-轉(zhuǎn)化為N2（圖2）
③與電源正極相連的一極是A（填“A”或“B”）．
④B極的電極反應(yīng)是2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-．
⑤除去1L廢水中的62mg NO3-后，廢水的pH=11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．最新報(bào)道，我國科學(xué)家通過與多個(gè)國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫（Cs）原子噴泉鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)人世界先進(jìn)行列，已知銫位于元素周期表中第六周期第IA族，根據(jù)艷在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：
（1）銫的原子核外共有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，銫的原子序數(shù)為55．
（2）銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出無色氣體，同時(shí)使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色，因?yàn)?Cs+2H2O=2CsOH+H2↑（寫出化學(xué)方程式）．
（3）預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)（填“弱”或“強(qiáng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法的是（　�。�
A．42g環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中氫原了數(shù)目一定為6NA
B．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中原子數(shù)少于0.2NA
C．在常溫常壓下，22.4LHF所含分子數(shù)為NA
D．5.6gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)下列流程處理廢舊電路板，回收金屬M(fèi)，并制得高效綠色凈水劑K2EO4．

據(jù)此回答問題：
（1）M的化學(xué)式是Cu．
（2）M→MSO4過程中，氧化劑是H2O2，還原劑是Cu．
（3）寫出Z→K2EO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，其原因用離子方程式解釋為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下金屬M(fèi)的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）20304050607080
V（M）（x10-3mol．L-1．min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，M的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是過氧化氫分解濃度降低造成速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，將氨水稀釋，NH3?H2O 的電離度增大，H2O 的電離度也增大
B．水中加酸加堿都會(huì)阻礙水的電離，所以 c（H+）?c（OH-）＜10-14
C．水中加酸，阻礙水的電離，所以 c（H+）=c（OH-）＜10-7 mol•L-1
D．醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有微粒的濃度都會(huì)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L -1 的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤醋酸銨 ⑥硫酸氫銨 ⑦氨水，請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L 與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是⑥④⑤⑦（填序號(hào)）．
（3）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①（填序號(hào)）．
（4）①、②、③、④、⑤五種溶液，能促進(jìn)水的電離的是④、⑤（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，將10mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法不正確是（　�。�
A．
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
C．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各反應(yīng)理論上能設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
A．H2+Cl2═2HClB．CuO+2H+═Cu2++H2O
C．H2O+CaO═Ca（OH）2D．NaOH+HCl═H2O+NaCl

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