Question

15．如表列出了A～R九種元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫出R單質分子的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH （填化學式）．
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．（用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質與水反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質量增加2.4g，X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與鹽酸反應，X的元素符號是Al，它位于元素周期表中位置第3周期第ⅢA族：

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的位置知，從A到R分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Si、S、N元素，
（1）R單質是氮氣，氮氣分子中氮原子之間共用3對電子，且每個N原子還有1個孤電子對；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（3）電子層數越多離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減��；
（4）A單質是Na，Na和水反應生成NaOH和氫氣；
（5）X的原子核里有14個中子，X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與鹽酸反應，氫氧化鋁能溶于強酸、強堿溶液，則X是Al元素，據此分析解答．

解答 解：根據元素在周期表中的位置知，從A到R分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Si、S、N元素，
（1）R單質是氮氣，氮氣分子中氮原子之間共用3對電子，且每個N原子還有1個孤電子對，氮氣分子電子式為，故答案為：；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以這三種金屬元素最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；
（3）電子層數越多離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，這三種元素鉀離子電子層數最多、鈉離子和鎂離子電子層結構相同，但Na原子序數小于Mg，所以這三種元素離子半徑大小順序是K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）A單質是Na，Na和水反應生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑；
（5）X的原子核里有14個中子，X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與鹽酸反應，氫氧化鋁能溶于強酸、強堿溶液，則X是Al元素，Al位于第三周期第IIIA族，故答案為：Al；第三周期第IIIA族．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應用，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確元素周期表結構、原子結構及元素周期律內涵是解本題關鍵，知道離子半徑大小比較方法，題目難度不大．