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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B、物質的量濃度為0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA
C、0.5NA個O2的質量為32g
D、常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)n=
m
M
并結合 SO2的分子式來計算；
B．溶液的體積未知；
C．微粒個數(shù)轉化為物質的量，依據(jù)m=nM計算氧氣的質量；
D．根據(jù)n=
m
M
計算氮氣分子的物質的量，再根據(jù)N=nNA計算氮氣分子數(shù)目．
解答： 解：A．SO2的物質的量n=
64g
64g/mol
=1mol，根據(jù)二氧化硫的分子式SO2，可知1molSO2中含2mol氧原子，個數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．溶液的體積未知，無法計算氯離子的個數(shù)，故B錯誤；
C．0.5NA個O2的質量m=0.5mol×32g/mol=16g，故C錯誤；
D．14gN2含有氮氣分子數(shù)為
14g
28g/mol
×NAmol-1=0.5NA，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的運用以及物質的結構是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉化關系，該元素（用R表示）的單質能與NaOH溶液反應生成鹽（Na2RO3）和氫氣

（1）寫出各物質的化學式：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

（2）寫出反應①的化學方程式
 
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 

（3）寫出反應④的離子方程式：
 

（4）寫出反應⑤的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應③△H
 
0；△S
 
0（填“＞”“=”或“＜”）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）
 
v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖2所示，負極的電極反應為：
 
．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素．
A
BCDE
FGH
MNP
（l） M元素基態(tài)原子外圍電子排布式為
 
；
（2）下列有關說法正確的是
 
（填序號）；
①B、C、D元素的電負性逐漸增大
②F、G、H元素的第一電離能逐漸增大
③B、G、P三種元素分別位于元素周期表的p、s、d 區(qū)
④F、G分別與E組成的物質的晶格能，前者比后者低
⑤A、B和D以原子個數(shù)比2：1：1構成的最簡單化合物分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1
（3）與C的最簡單氫化物互為等電子體的離子是
 
（填化學式），寫出該離子與其等電子的陰離子反應的離子方程式：
 
；
（4）煤礦瓦斯氣體（主要成分為BA4）探測儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動；

①負極的電極反應式為：
 
；
②正極的電極反應為：
 
；
③傳感器中通過的電流越大，表明BA4的濃度越
 
．
（5）已知G和稀硝酸反應，還原產物為C2D氣體，若硝酸濃度再稀，則還原產物為CA3，并與過量的硝酸反應生成CA4CD3．現(xiàn)將9.6g G與1L1.10mol/L的稀硝酸（過量）充分反應，收集到aL氣體（標準狀況），同時測得溶液中c（CA4+）=0.08mol/L（假設反應前后溶液體積不變）．
①a=
 
L．②反應后溶液pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標況時下列氣體所含原子數(shù)最多的是（　　）
A、7.5g C2H6
B、33.6L N2
C、11.2L CO
D、24g O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、500mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為NA
B、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C、標準狀況下，體積為22.4L的CO和CO2的混合氣體一定含2NA個π鍵
D、在Na2CO3溶液中，若CO3 2-的數(shù)目為NA，則Na+的數(shù)目肯定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、1 mol 氫
B、1 mol O
C、1 mol CO2
D、1 mol水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理，如圖所示，則下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極
B、圖中（A）為陰離子交換膜，（B）為陽離子交換膜
C、圖中的b＞a
D、陽極的電極反應：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是要除去雜質而加入的試劑，其中正確的組別是（　　） 
XYZ
AFeCl2溶液　FeCl3KSCN溶液
BFe粉　　A1粉　NaOH溶液
CFe2（SO4）3溶液　FeS04C12
D　　
FeCl2溶液　　		CuCl2Zn粉
A、A、B、B、C、C、D、D、

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