25℃時(shí)pH=14的NaOH溶液與pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為(     )
A．1:9B．1:11C．9:1D．11:1
A
考查pH的有關(guān)計(jì)算。所得混合液的pH＝12，說(shuō)明堿是過(guò)量的。溶液中氫離子的濃度是10－12mol/L，則OH－的濃度為0.01mol/L。所以有，解得V(堿)︰V(酸)＝1︰9，所以選項(xiàng)A正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是
A．HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
B．25℃時(shí)0.2mol·L－1HF溶液中pH＝2
C．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
D．該體系中最終沒(méi)有氟化氫分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問(wèn)題的方法不當(dāng)?shù)氖?(　　)
A．用木炭作燃料　B．用液氫替代汽油
C．開發(fā)風(fēng)能D．開發(fā)地?zé)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
B．②溶液：c(NH4+)=c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)
C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O) + c(OH—)
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用0.01 mol/L  H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是
A．10B．50C．5×103D．104

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

95℃時(shí)某溶液的pH=6，對(duì)該溶液的判斷正確的是
A．呈酸性B．c（H+）=1×10-6mol/L
C．c（OH-）=1×10-6mol/LD．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是（   ）
①將水加熱煮沸    ②向水中投入一小塊金屬鈉  ③向水中通CO2
④向水中通NH3    ⑤向水中加入明礬晶體      ⑥向水中加入NaHCO3固體
⑦向水中加NaHSO4固體
A．①③⑥⑦B．①③⑤⑥C．⑤⑦D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為某汽水，下列有關(guān)汽水的說(shuō)法正確的是(     )
A．汽水的pH為3～4，它顯堿性
B．取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液變成了藍(lán)色
C．打開汽水蓋時(shí)，有大量氣泡冒出，說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小
D．胃酸過(guò)多的病人應(yīng)多喝汽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（滿分12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。
⑴配制待測(cè)液: 將0.85g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有___________________________________________。
⑵滴定: ①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用_______滴定管。
②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視________，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液的顏色變化是__________。
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號(hào)
待測(cè)液體積
(mL)
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
⑶純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為_________。
⑷對(duì)幾種假定情況的討論(填無(wú)影響、偏高、偏低)
①若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________。
②讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________________。

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