Question

用化學(xué)用語填空

（1）判斷以下常見分子的中心原子的雜化軌道類型（用序號填空）．

①⁺  ②CH₂O  ③NH₃  ④SO₂   ⑤BeCl₂  ⑥H₂O  ⑦CO₂

sp³雜化的是　　，sp²雜化的是　　，sp雜化的是　　．

（2）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是　　，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是　；只存在σ鍵的分子是　　，同時存在σ鍵和π鍵的分子是　　．

A．N₂     B．CO₂   C．CH₂Cl₂    D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂    G．NH₄Cl．

Answer 1

考點：

原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；化學(xué)鍵．

分析：

（1）根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；

（2）非金屬元素的原子之間通常形成共價鍵，不同種非金屬元素原子之間通常形成極性鍵，同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；

只含共價鍵的化合物是共價化合物，離子鍵為陰陽離子之間形成的化學(xué)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；

只存在共價單鍵的分子中只含σ鍵，含有雙鍵、三鍵的分子中存在σ鍵和π鍵．

解答：

解：（1）①NH₄⁺中N原子雜化軌道數(shù)為×（5+4﹣1）=4，采取sp³雜化方式；

②HCHO中碳原子成2個C﹣Hσ鍵，1個碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp²雜化；

③NH₃中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp³雜化；

④SO₂中S原子形成2個σ鍵，孤電子對個數(shù)=×（6﹣2×2）=1，價層電子對數(shù)為3，為sp²雜化；

⑤BeCl₂中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+×（2﹣2×1）=2，中心原子是以sp雜化；

⑥H₂O中O原子的價層電子對個數(shù)=2+（6﹣2×1）=4，所以O(shè)原子采用sp³雜化； 

⑦二氧化碳分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+（4﹣2×2）=2，采取sp雜化方式；

故答案為：①③⑥；②④；⑤⑦；

（2）A．N₂分子含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，氮氣分子結(jié)構(gòu)簡式為N≡N，所以氮氣分子中含有σ鍵和π鍵；

B．CO₂分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，屬于共價化合物，二氧化碳分子結(jié)構(gòu)簡式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ鍵和π鍵；

C．CH₂Cl₂分子中碳原子和氫原子或氯原子之間存在極性鍵，屬于共價化合物，CH₂Cl₂分子結(jié)構(gòu)式為：，CH₂Cl₂分子中只含σ鍵；

D．C₂H₄分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，屬于共價化合物，乙烯的結(jié)構(gòu)式為，乙烯分子中含有σ鍵和π鍵；

E．C₂H₆分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，屬于共價化合物，乙烷的結(jié)構(gòu)式為，乙烷分子中只含σ鍵；

F．CaCl₂中只含離子鍵，屬于離子化合物；

G．NH₄Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在σ鍵；

故答案為：BC；G；CE；ABD．

點評：

本題考查了原子雜化類型的判斷、化學(xué)鍵類型的判斷，題目難度中等，原子雜化類型的判斷是高考的熱點，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)”解答，注意離子鍵與共價鍵的區(qū)別，注意極性共價鍵和非極性共價鍵的區(qū)別．