Question

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH₃）₄²⁺．回答下列問(wèn)題：

（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為（用化學(xué)式表示）．

（2）寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是．

①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水

（4）寫(xiě)出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式．試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因．

Answer 1

考點(diǎn)：

鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．
專題：	幾種重要的金屬及其化合物．
分析：	（1）金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣； （2）鋅和氫氧化鈉的反應(yīng)與金屬鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)相似； （3）用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法時(shí)，如果所產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不同，即可鑒別； （4）可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)可以獲得氫氧化鋁沉淀，可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)獲得氫氧化鋅沉淀可以溶于過(guò)量的氨水中．
解答：	解：（1）屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，溶液中鋁元素的存在形式為Na[Al（0H）4]，故答案為：Na[Al（OH）4]； （2）根據(jù)題干信息得鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑，故答案為：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑； （3）①硫酸鋁中加氫氧化鈉，先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀消失，然后又出沉淀，向氫氧化鈉中加硫酸鋁沒(méi)有現(xiàn)象，故用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法可以鑒別； ②硫酸鋁和氨水不管是誰(shuí)往誰(shuí)中相互滴加是現(xiàn)象均是出現(xiàn)白色沉淀，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法不可以鑒別； ③往硫酸鋅中加氫氧化鈉時(shí)，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，向氫氧化鈉中加硫酸鋅時(shí)，無(wú)現(xiàn)象，故用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法可以鑒別； ④往硫酸鋅中加氨水時(shí)，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，向氨水中加硫酸鋅時(shí)，無(wú)現(xiàn)象，故用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法可以鑒別； 故答案為：①③④； （4）可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅，因?yàn)榭扇苄凿\鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生 的氫氧化鋅可溶于過(guò)量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制．故答案為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋅可溶于過(guò)量 的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制．
點(diǎn)評(píng)：	本題是一道信息給定題，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．