5．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成的氫氣總量．可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH（s）B．HCl（g）C．NH4Cl（s）D．CH3COONa（s）

分析 Fe過量，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質的量，以此來解答．

解答 解：A．加NaOH固體，與鹽酸反應，生成氫氣減少，故A不選；
B．加入HCl（g），因為鐵過量，所以生成氫氣的量增加，故B不選；
C．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氫離子，則生成氫氣增多，故C不選；
D．加CH3COONa（s），與鹽酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，物質的量不變，則減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，故D選．
故選D．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高考常考考點，注意Fe過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

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