Question

下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
	B．	為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
	C．	用0.2000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
	D．	相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

Answer 1

考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．

專題：

壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A、稀釋醋酸時(shí)能促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸的電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的．

B、判斷強(qiáng)酸、弱酸的依據(jù)是該酸是否完全電離，NaHA溶液的pH＞7說明H₂A的二級(jí)電離，不完全電離，即HA^﹣為弱酸，可以說明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能．

C、NaOH滴定HCl與CH₃COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)呈中性，溶液中的酸有剩余．

D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^﹣）為定值，溶液中c（Cl^﹣）越大，c（Ag⁺）越�。�

解答：

解：A、稀釋醋酸時(shí)能促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸的電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的，稀釋后溶液的3＜pH＜4，故A錯(cuò)誤；

B、NaHA溶液的pH＞7說明H₂A的二級(jí)電離，不完全電離，即HA^﹣為弱酸，可以說明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故B錯(cuò)誤；

C、NaOH滴定HCl與CH₃COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正確；

D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^﹣）為定值，①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c（Cl^﹣）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化鎂溶液c（Cl^﹣）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸銀溶液中c（Ag⁺）=0.1mol/L，溶液中c（Ag⁺）為④＞①＞②＞③，故D錯(cuò)誤．

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：

考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意把握強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離．