(11分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
(1)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的化學(xué)式是_______,含有 (填離子鍵、共價(jià)鍵)
(2)⑦號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,其單質(zhì)既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),寫出與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________________________________________。
(3)②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 (寫化學(xué)式),
④、⑤、⑧氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 (寫化學(xué)式)。
(4)①、④、⑥三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵的類型: 。其化合物類型為
。(填共價(jià)化合物、離子化合物)
(5)②和④形成的化合物與④和⑥形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的
化學(xué)方程式: 。
(1)KF 離子 (2)Al略 2Al+2NaOH+6H2O="2Na" [ Al(OH)4]+3H2↑(3)HClO4 HNO3 H2CO3 HF H2O H2S
(4)離子鍵和共價(jià)鍵 離子化合物 (5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
解析
根據(jù)題中各元素的位置,確定各元素:
(1)最活潑非金屬:F,最活潑金屬:K,形成離子化合物KF。
(2)
2Al+2NaOH+6H2O="2Na" [ Al(OH)4]+3H2↑
(3)非金屬性越強(qiáng),所對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng);非金屬性:Cl>N>C;酸性:HClO4 > HNO3 > H2CO3 ;非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氰化物越穩(wěn)定;非金屬性:F>O>S;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF > H2O > H2S。
(4)
既含離子鍵又含共價(jià)鍵,屬于離子化合物。
(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
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A | B | C | D | E | |||||||||||||
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I | J | K | |||||||||||||||
L | |||||||||||||||||
M | N | ||||||||||||||||
O |
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a | b | ||||||||||||||||
c | d | ||||||||||||||||
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i | |||||||||||||||||
j |
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周期 主族 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 |
2 | C | N | O | F | ||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
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