（10）按要求完成硝酸鉀晶體的制備實(shí)驗(yàn)：

步驟
操作
具體操作步驟
現(xiàn)象解釋結(jié)論等
 
①
溶解
取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。
固體溶解
②
蒸發(fā)
繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。
有    ａ      晶體析出。
③
熱過(guò)濾
當(dāng)溶液體積減少到約原來(lái)的一半時(shí)，迅速趁熱過(guò)濾
濾液中的最主要成分為   ｂ    。
④
冷卻
將濾液冷卻至室溫。
有晶體析出。
⑤
 
按有關(guān)要求進(jìn)行操作
得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體
⑥
 
將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。
 
得到純度較高的硝酸鉀晶體
⑦
 
檢驗(yàn)
分別�、�、⑥得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3
可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是⑤產(chǎn)品中產(chǎn)生白色沉淀，⑥產(chǎn)品中無(wú)明顯現(xiàn)象。
（1）把上述各步驟中的內(nèi)容補(bǔ)充完整：ａ：　　　　�。猓�　　　　 　
（2）寫(xiě)出步驟③趁熱過(guò)濾的目的                  ，步驟⑥的操作名稱         ，步驟⑦中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式                           
（3）步驟⑥的抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱         ，該裝置中的錯(cuò)誤之處是           ；抽濾完畢或中途需停抽濾時(shí)，應(yīng)先               ，然后              。

（1）NaCl;    KNO3
（2）防止因溫度降低而析出硝酸鉀晶體；重結(jié)晶；Ag++ Cl-= AgCl↓
（3） 布氏漏斗；布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口；斷開(kāi)連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管；關(guān)閉抽氣裝置的水龍頭

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡(jiǎn)稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究．請(qǐng)按要求完成下列研究報(bào)告．
【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm-3．
【探究思路】用1.00mol?L-1的稀鹽酸測(cè)定樣品溶液的組成．
【實(shí)驗(yàn)探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
．
取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見(jiàn)下表．
反應(yīng)階段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
鹽酸體積x/mL 0＜x≤10.0 10.0＜x≤40.0 x＞40.0
現(xiàn)  象 無(wú)氣體 有氣體 無(wú)氣體
第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
．
樣品溶液中c（CO32-）=
0.500mol?L-1
0.500mol?L-1
．
【交流討論】（1）如果將2.85g 某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀鹽酸并充分反應(yīng)，若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL，當(dāng)?shù)渭拥?5.0mL時(shí)，反應(yīng)的第Ⅱ階段結(jié)束．則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）有同學(xué)認(rèn)為，測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達(dá)到目的，則此時(shí)實(shí)驗(yàn)的主要操作方法的名稱是稱量和
加熱
加熱
，在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有
加熱前、后固體的質(zhì)量
加熱前、后固體的質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各題：
（1）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程
H2S
；
MgF2
．
（2）質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為
10：9
10：9
，中子數(shù)之比為
8：9
8：9
，分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為
10：9
10：9
．
（3）利用右圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成某探究實(shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答：
①為了證明元素的非金屬性強(qiáng)弱是S＞C＞Si．你認(rèn)為各物質(zhì)應(yīng)該是：甲為
稀硫酸
稀硫酸
；乙為
碳酸鈉
碳酸鈉
；丙為
硅酸鈉
硅酸鈉
．
②如果甲為水，乙為Na2O2粉末，丙為H2S的飽和水溶液．實(shí)驗(yàn)中觀察到丙中生成淡黃色沉淀．你得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：
物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：O2＞S（或元素的非金屬性強(qiáng)弱為O＞S）
物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：O2＞S（或元素的非金屬性強(qiáng)弱為O＞S）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省臨沂市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(10分) 按要求完成下列填空

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式:

Fe2(SO4)3_____________________________________________，

NaHCO3______________________________________________；

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

  稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)___________________________________，

  氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)_______________________________；

（3）寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:

  H+ + OH- == H2O _______________________________________，

CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O_______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省溫州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10）按要求完成硝酸鉀晶體的制備實(shí)驗(yàn)：

步驟

操作

具體操作步驟

現(xiàn)象解釋結(jié)論等

 

①

溶解

取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。

固體溶解

②

蒸發(fā)

繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。

有     ａ       晶體析出。

③

熱過(guò)濾

當(dāng)溶液體積減少到約原來(lái)的一半時(shí)，迅速趁熱過(guò)濾

濾液中的最主要成分為    ｂ     。

④

冷卻

將濾液冷卻至室溫。

有晶體析出。

⑤

 

按有關(guān)要求進(jìn)行操作

得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體

⑥

 

 

將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。

 

得到純度較高的硝酸鉀晶體

⑦

 

檢驗(yàn)

分別�、�、⑥得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3

可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是⑤產(chǎn)品中產(chǎn)生白色沉淀，⑥產(chǎn)品中無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）把上述各步驟中的內(nèi)容補(bǔ)充完整：ａ：　　　　�。猓�　　　　  　

（2）寫(xiě)出步驟③趁熱過(guò)濾的目的                   ，步驟⑥的操作名稱          ，步驟⑦中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式                           

（3）步驟⑥的抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱          ，該裝置中的錯(cuò)誤之處是            ； 抽濾完畢或中途需停抽濾時(shí)，應(yīng)先                ，然后               。

 

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