2．在一定溫度和壓強(qiáng)下，2.4克CH4的體積為30mL，則在此狀況下，4.8克氧氣的體積為（　�。�
A．40mLB．30mLC．20mLD．10mL

分析 同溫同壓下，氣體的Vm相同，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，體積之比等于物質(zhì)的量之比，以此計(jì)算．

解答 解：n（CH4）=$\frac{2.4g}{16g/mol}$=0.15mol，n（O2）=$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，
同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，
由此可知2.4克CH4的體積為30mL，則在此狀況下，4.8克氧氣的體積為30mL，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素B．s區(qū)都是主族元素
C．稀有氣體元素在ds區(qū)D．所有非金屬元素都在p區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：AC，BO，CSi，DNa．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H2O＞CH4＞SiH4．
（3）B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是，用電子式表示A與B形成的三原子分子的形成過(guò)程．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1         
2NO2（g）═N2O4（l）△H2
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的下列敘述中不正確的是（　　）
A．該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙
C．該分散質(zhì)顆粒大小在1～100 nm之間D．該分散系很不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知4gCO2含有m個(gè)CO2分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可以表示為（　�。�
A．4mB．11mC．0.11mD．44m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．5.6g的鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+離子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過(guò)程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）
小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11 （Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會(huì)生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．
（2）濾液I中的陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7．

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