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可逆反應2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四種不同條件下的反應速率分

別為：①v(A)＝0.5 mol/(L·min)     ②v(B)＝0.6 mol/(L·min)

③v(C)＝0.35 mol/(L·min)    ④v(D)＝0.4 mol/(L·min)

則該反應在不同條件下反應速率最快的是(　　)  

A．①         B．②         C．③           D．④

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）現有以下物質：①NaCl晶體  ②干冰  ③液態(tài)的醋酸  ④銅  ⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精  ⑧熔融的KNO3   ⑨濃HNO3  回答下列問題（填序號）以上物質能導電的是_________________________________；

以上物質屬于非電解質的是___________________________；

以上物質屬于電解質的是________________________  ___；

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科目：高中化學 來源： 題型：


在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O(g)，采取下列措施能改變反應速率的是( 　)

A．增加Fe2O3的量         B．保持容器體積不變，增加H2輸入量

C．減少Fe的量            D．保持容器體積不變，增加H2O(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：


銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：

已知：銀氨溶液制備反應為

Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O。

反應結束后試管C底部有黑色沉淀生成，分離出上層清液和底部黑色固體備用。

（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應體現濃硫酸的       （填“強氧化性”或“脫水性”）。

（2）裝置A中軟管的作用是                             。

（3）為驗證上層清液中產物的成分，進行如下實驗：

a．測得上層清液pH為10。

b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發(fā)現有白色渾濁出現，同時產生能使?jié)駶?/p>

紅色石蕊試紙變藍的氣體。

c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無明顯現象。

①實驗c的目的是                                 。

②根據上述實驗現象判斷，上層清液中產物成分為          （填化學符號）。

（4）設計實驗證明黑色固體的成分是Ag：

可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，                            ，說明黑色固體是Ag單質。（補充必要的實驗內容及實驗現象）

（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl

中加入羥氨（NH2OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N2。

①寫出生成AgCl沉淀的離子反應                        。

②若該反應中消耗6.6 g羥氨，理論上可得銀的質量為      g。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．反應物分子間的有效碰撞是反應的先決條件

B．反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應

C．活化分子具有比普通分子更高的能量

D．如圖所示正反應的活化能為E－E 1

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科目：高中化學 來源： 題型：


 一定溫度下，反應2SO2 + O2 2SO3達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝

2∶3∶4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，

此時SO2的物質的量應是(    )

A．0.4mol        B．0.6mol        C．0.8mol        D．1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行如下反應: X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2、Y2、

Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當

反應達到平衡時, 各物質的濃度有可能是（   ）

A．Y2為0.2 mol/L  B．Y2 為0.35 mol/L  

C．X2 為0.2 mol/L       D． Z為 0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制0.1mol/L鹽酸溶液480mL，用量筒量取密度為1.19g/cm3質量分數為37%的濃鹽酸約(取整數)(    )mL注入燒杯中。用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。

A  3.5            B  3.8         C  2.5         D  4.2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學反應 2A  B+D 在四個不同條件下進行．B、D起始為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）變化情況如下表：

實驗序號

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.8

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據表中數據完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20min內的平均速率為　　 mol/（L．min）

（2）在實驗2，A的初始濃度C2=　1.0　mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是　�。�

（3）設實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1，則υ3　　υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3　　 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應　吸熱　反應（填“吸熱“或”放熱“），理由是：　�。�

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