加入下列物質(zhì)能抑制FeCl3的水解（　�。�
A、加水
B、加熱
C、加HCl
D、加Na2CO3
考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素,鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)影響鹽的水解的條件分析，F(xiàn)e3+易水解，水解生成H+，可加入H+抑制FeCl3水解．
解答： 解：A、加入水稀釋溶液促進(jìn)水解，故A錯(cuò)誤；
B、加熱促進(jìn)鹽的水解，故B錯(cuò)誤；
C、Fe3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，故C正確；
D、加入Na2CO3溶液，碳酸根離子與鐵離子會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，促進(jìn)水解，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握水解原理，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物中，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，還能與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A、1，3-丁二烯B、苯酚
C、對(duì)二甲苯D、丙烯醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1.0L 1.0mol?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、1mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量一定相等
C、2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
D、0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列液體可以用來(lái)保存金屬鈉的是（　　）
A、水
B、濃NaOH溶液
C、煤油
D、CCl4（d＞1g/cm3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1，4-二氧六環(huán)（）是一種常見(jiàn)的溶劑，它可以通過(guò)下列方法制得

則烴A是（　�。�
A、1-丁烯B、1，3-丁二烯
C、乙炔D、乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（　�。�
A、CH3Cl   CH3CH2Cl
B、
C、CH3COOH、CH3CH2OH
D、HCHO、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
B、CH3Cl+Cl2
光照
CH2Cl2+HCl
C、CH4+2O2
點(diǎn)燃
CO2+2H2O
D、CH2=CH2+H2
催化劑
△
CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃下，將一定濃度的氨水與0.018mol/L的硫酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液中c（NH
 
+
4
）=2c（SO
 
2-
4
）．按要求回答下列問(wèn)題：
反應(yīng)后的溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），此時(shí)溶液中c（NH
 
+
4
）=
 
mol/L，
c（NH3?H2O）=
 
mol/L．已知：Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是
 
；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見(jiàn)其褪色，原因是
 
（請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋說(shuō)明）．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶
液為某濃酸，則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
①A元素的元素符號(hào)為
 
，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
②若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時(shí)溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為
 
mol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應(yīng)后最終所得的溶液中同時(shí)含有上述兩種金屬陽(yáng)離子，則此時(shí)B與A的質(zhì)量比應(yīng)滿足的取值范圍是
 
．

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