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金屬及其化合物在生活、科研、生產中有著重要的作用.
(1)皮膚粘上高錳酸鉀形成的黑斑很久才能消除,如果用H2C2O4(乙二酸為二元弱酸)的稀溶液洗滌,黑斑可以迅速褪去,寫出該反應的離子方程式
 

(2)如圖為某蓄電系統(tǒng)的示意圖.反應原理為:2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr.當蓄電池放電時,Na+的移動方向是從
 
 
(填a、b).電極b的電極反應式為
 
.用該電池做電源,用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的狀態(tài)(不考慮CO2溶解),電解池的陽極反應為
 
,整個過程中轉移的電子數(shù)目
 

(3)某工業(yè)生產中,向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3,生成MnCO3沉淀和CO2,寫出該反應的離子方程式
 
.剩余溶液中
c(Ca2+)
c(Mn2+)
 

[已知Ksp(MnCO3)=1×10-11(mol?L-12,Ksp(CaCO3)=5×10-9(mol?L-12].
考點:化學電源新型電池,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題:電離平衡與溶液的pH專題,電化學專題
分析:(1)高錳酸鉀具有氧化性,能將草酸氧化為二氧化碳,本身被還原為錳離子;
(2)根據電池充、放電的化學反應方程式為2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr可知,負極反應為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4,正極反應為NaBr3+2Na++2e-=3NaBr,根據電解硫酸銅的原理:第一階段:2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu↓+O2↑+2H2SO4,第二階段:2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑,根據所加入的 Cu2 (OH)2CO3的量根據電極反應來計算即可;
(3)依據原子守恒結合反應特征分子推斷反應產物,根據沉淀溶解平衡常數(shù)的關系進行計算.
解答: 解:(1)高錳酸鉀具有氧化性,能將草酸氧化為二氧化碳,本身被還原為錳離子,該反應的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O,
故答案為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O;
(2)閉合K時,a為原電池的負極,負極發(fā)生氧化反應,b為正極,發(fā)生還原反應,電極反應為:Br3-+2e-=3Br-,電解質中的鈉離子從負極流向正極,即從a到b;
電解硫酸銅時,陽極上是氫氧根離子失電子的過程:4OH--4e-=O2↑+2H2O,初階段:2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu↓+O2↑+2H2SO4,后階段:2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑,如果只按照第一階段的電解,反應只需要加入CuO或CuCO3就可以,但是現(xiàn)在加入的是Cu2(OH)2CO3,相當于多加入了0.1molCuO和0.1molH2O,這0.1mol的水,應該是第二階段的反應進行,該階段轉移了0.4mol電子,第一階段轉移了0.2mol電子,所以總共轉移電子0.6mol,個數(shù)為0.6NA,
故答案為:a;b;Br3-+2e-=3Br-;4OH--4e-=O2↑+2H2O;0.6NA;
(3)錳離子和碳酸氫根離子之間可以發(fā)生雙水解反應,即Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑,Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)?c(CO32-)=1×10-11(mol?L-12,Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)?c(CO32-)=5×10-9(mol?L-12,兩式子相除,得到:剩余溶液中
c(Ca2+)
c(Mn2+)
<500,故答案為:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑;500.
點評:本題涉及電解池、原電池的工作原理以及沉淀的轉化和沉淀溶解平衡常數(shù)的計算等知識,屬于綜合知識的考查,難度大.
練習冊系列答案
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如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖.下列說法不正確的是( �。�
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(3)PCl3分子中,Cl-P-Cl鍵的鍵角
 
109°28′(填“>”“<”或“2”).
(4)白磷(P4)是磷的一種單質,它屬于分子晶體,其晶胞結構如圖.己知該晶體的密度為ρ g?cm-3,晶胞的邊長為a cm,則阿伏加德羅常數(shù)為
 
mol-1(用含p、a的式子表示).

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(1)酸浸時,硫酸與四氧化三鐵生成兩種硫酸鹽的化學方程式是
 
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(2)滴加氨水產生氫氧化鋁的離子方程式為
 

(3)圖中“濾液”中主要陽離子是
 

(4)采用圖2裝置(加熱儀器已略去)在約600~650℃煅燒30min,通入的氣體A是
 
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;
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實驗器材(省略夾持裝置) 相應實驗
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A、AB、BC、CD、D

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