Question

18．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為N_A
• B． 1.8 g 的NH₄⁺中含有的電子數(shù)為1.1N_A
• C． 22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH₂含有相同的原子數(shù)
• D． 2.3 g金屬鈉與O₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol

Answer 1

分析 A．常溫常壓Vm大于22.4L/mol；
B．依據(jù)n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$結(jié)合1個(gè)銨根離子含有10個(gè)電子計(jì)算解答；
C．計(jì)算兩種氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化碳為三原子分子，氫氣為雙原子分子計(jì)算解答；
D．鈉為1價(jià)金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去了0.1mol電子．

解答 解：A．常溫常壓Vm大于22.4L/mol，則11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為小于0.5N_A，故A錯(cuò)誤；
B.1.8 g 的NH₄⁺中含有的電子數(shù)為$\frac{1.8g}{18g/mol}$×10×N_A=N_A，故B錯(cuò)誤；
C.22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子物質(zhì)的量為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH₂的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子2mol，依據(jù)N=nN_A，可知二者含有原子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；
D.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象．