(1)配平下列離子方程式:
2
2
I
x-+
5+x
5+x
Cl
2+
6x
6x
H
2O---
(10+2x)
(10+2x)
Cl
-+
2
2
I
+
12H+
12H+
,
在反應(yīng)中,若消耗I
x-與Cl
2物質(zhì)的量之比為1:8,則x=
11
11
.?
(2)向MnSO
4和硫酸的混合溶液里加入K
2S
2O
8(過(guò)二硫酸鉀),溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):Mn
2++S
2+H
2O→Mn
+S
+H
+,該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn
2+的存在.其特征現(xiàn)象是
溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?/div>,?若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng),則消耗氧化劑物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol.
(3)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí),除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有
Cl2
Cl2
.
(4)將NaBiO
3固體(黃色微溶)加入到MnSO
4和H
2SO
4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng):
10
10
NaBiO
3+
4
4
MnSO
4+
14
14
H
2SO
4-
3
3
Na
2SO
4+
5
5
Bi
2(SO
4)
3+
4
4
NaMnO
4+
14
14
H
2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
Bi2(SO4)3
Bi2(SO4)3
.
分析:(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù),結(jié)合電子守恒來(lái)配平方程式;
(2)高錳酸根是紫色的離子,錳離子是無(wú)色;
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子規(guī)律和原子守恒知識(shí)來(lái)回答;
(4)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù),結(jié)合電子守恒來(lái)配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況;
②化合價(jià)降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物.
解答:解:(1)氧化還原反應(yīng)中,碘元素化合價(jià)升高值為5+x,所有氯元素化合價(jià)降低總值為2,根據(jù)電子守恒,則在氯氣前面的系數(shù)是5+x,I
x-前面的系數(shù)是2,根據(jù)電荷守恒,則所得產(chǎn)物還缺少12個(gè)正電荷,即是12H
+,根據(jù)原子守恒配平水前面系數(shù)是6,即:2I
x-+(5+x)Cl
2+6H
2O=(10+2x)Cl
-+2IO
3-+12H
+,若消耗I
x-與Cl
2物質(zhì)的量之比為1:8,則,
=
,解得x=11,故答案為:11;
(2)高錳酸根是紫色的離子,錳離子是無(wú)色,向MnSO
4和硫酸的混合溶液里加入K
2S
2O
8(過(guò)二硫酸鉀),恰好反應(yīng)時(shí),再滴入最后一滴,溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙,根?jù)電子守恒,配平的化學(xué)方程式為:2Mn
2++5S
2O
82-+8H
2O=2MnO
4-+10SO
42-+16H
+,氧化劑是S
2O
82-,還原劑是Mn
2+,若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng),則消耗氧化劑物質(zhì)的量為0.25mol,故答案為:0.25;
(3)硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí),過(guò)硫酸鉀做強(qiáng)氧化劑,能將錳離子和氯離子均氧化,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,氯離子被氧化為氯氣,故答案為:Cl
2;
(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,Mn元素化合價(jià)升高值=Bi元素化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=20,所以前面的系數(shù)是10,MnSO
4前面的系數(shù)是4,根據(jù)原子守恒得出其他物質(zhì)前的系數(shù),
故答案為:10、4、14、3、5、4、14;
①電離轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是:
,故答案為:
;
②化合價(jià)降低元素Bi所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是Bi
2(SO
4)
3,故答案為:Bi
2(SO
4)
3.
點(diǎn)評(píng):本題是一道氧化還原反應(yīng)知識(shí)的綜合題目,可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)配平下列離子方程式:
5
5
C22
2
Mn+
16
16
H
+10
10
CO
2↑+
2
2
Mn
2+8
8
H
2O
(2)稱取12.0g含H
2C
2O
4?2H
2O、KHC
2O
4和K
2SO
4的試樣,加水溶解,配成500mL溶液.量取此溶液50mL置于錐形瓶中,再向錐形瓶中滴加0.10mol?L
-1的酸性高錳酸鉀溶液,至32mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由
無(wú)色
無(wú)色
變?yōu)?!--BA-->
紫紅色
紫紅色
;該50mol溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
0.008
0.008
mol.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配平下列離子方程式:
Fe(OH)
3+
ClO
-+
OH
-═
Fe
+
Cl
-+
H
2O.
(2)已知反應(yīng)中ClO
-與OH
-的物質(zhì)的量之比為3:4,則n=
;若有3mol Cl
-生成,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
.
(3)根據(jù)以上知識(shí),推測(cè)Fe
能和下列
(填字母)反應(yīng).
A.O
2 B.SO
2 C.H
2S D.HClO.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)配平下列離子方程式:
Fe(OH)3+ClO-+OH-——+Cl-+H2O
(2)已知有1.07 g Fe(OH)3參加反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移了1.81×1022個(gè)電子,則n=__________,中鐵的化合價(jià)為_(kāi)________。
(3)根據(jù)(1)(2)推測(cè),能和下列________(只填序號(hào))物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2
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