物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料的酸化劑，在醫(yī)學上也有廣泛用途．下列關于物質(zhì)X的說法正確的是（　�。�
A、X的分子式為C6H7O7
B、1 mol物質(zhì)x最多可以和3 mol氫氣發(fā)生加成反應
C、X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)
D、足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體的物質(zhì)的量相同
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)合簡式可知，分子中含-COOH、-OH，結(jié)合羧酸、醇的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，X的分子式為C6H8O7，故A錯誤；
B．-COOH不能與氫氣發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．除-COOH外的3個C均為四面體構(gòu)型，不可能所有原子均在同一平面內(nèi)，故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應，含C原子的物質(zhì)的量相同，足量X與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體的物質(zhì)的量相同，故D正確；
故選D．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重羧酸和醇性質(zhì)的考查，選項B、C為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知兩種弱酸的酸性：HA＞HB，在常溫下下列各項比較中正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液中：2c（Na+）═c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
B、pH相等的NaA與KB兩溶液中：[c（Na+）-c（A-）]＜[c（K+）-c（B-）]
C、pH=9的三種溶液 ①NaB ②NH3?H2O ③NaOH中由水電離出的c（OH-）：①＞②＞③
D、兩種溶液①0.1mol/L HA溶液 ②0.1mol/L HB溶液，加水稀釋至pH 相同，需加水的量前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀態(tài)下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，8gO2含有4 NA個電子
C、25℃時，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D、53.5gNH4Cl中含有H-Cl鍵的個數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C、Ca（OH）2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH-=HCO3-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、室溫下，反應CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0、△S＜0
B、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變
C、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，溶液pH和Kw均減小
D、在0．l mol?L-1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H+）：c（SO42-）始終為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、鐵電極發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+
B、通入甲烷的電極反應式為：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
C、為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
D、若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標況）氣體，則消耗0.5 mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是工業(yè)上制備對苯二酚的兩條合成線路，有關說法正確的是（　�。�
A、G→D和D→E的反應都屬于取代反應
B、B有機物中含有的官能團是羧基
C、G→A，A→B這兩步反應都可以做到原子被100%利用
D、對苯二酚可以發(fā)生取代、加成、還原、氧化、縮聚和水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示的反應關系中，部分產(chǎn)物被略去．已知白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C．X、E、G的焰色反應均為黃色，D為白色沉淀．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
 
，D
 
．
（2）寫出C和Na2O2化學方程式：
 
．
（3）寫出E和Al反應的化學方程式：
 
．
（4）寫出X與E反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖1裝置：

（1）實驗室常用裝置E制各Cl2，寫出該反應的離子方程式
 
．指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)
 
．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現(xiàn)象分別為：B
 
．D
 
．
（3）裝置C的作用是
 
．
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按圖2裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題．
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：
 
．（用離子方程式進行說明）
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的．
 
．

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