下列說法正確的是

A．向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，c(Cl－)增大，KsP (AgCl)增大

B．某溶液中由水電離出的時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a

C． pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,則混合溶液

中：

D．相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，c (NH4＋）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

 

D

【解析】

試題分析：A、向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，c(Cl－)增大，KsP (AgCl)不變，錯(cuò)誤；B、如果該溶液為堿的溶液，水電離出的c(H+)=1．0×10-a mol?L?1，該溶液的pH為a，錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+2c(R2-)+c(HR-)，pH等于7，則c(H+)=c(OH?)，所以c(Na+)= +2c(R2-)+c(HR-)，錯(cuò)誤；D、NH4Al(SO4)2 中NH4+與Al3+的水解相互抑制，CH3COONH4中CH3COO?與NH4+的水解相互促進(jìn)，NH3?H2O為弱堿，電離出少量的NH4+，所以c (NH4＋）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，正確。

考點(diǎn)：本題考查沉淀溶解平衡、鹽類的水解、pH的計(jì)算、離子濃度比較。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)一般均會伴隨著能量變化，對H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是　

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)　　　　　　 B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)　 　

C．?dāng)嗔袶－H鍵放出能量　　 D. 生成H－O鍵吸收能量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)、離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是．

A．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色： Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黃色)＋2H＋

C．0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1Ba(OH )2溶液等體積混合有白色沉淀生成：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

D．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

應(yīng)用元素周期表和元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是

①根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4

②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

③鉈（Tl）與鋁同主族，原子核外有6個(gè)電子層，推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物

④堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而增大

⑤砹（At）是VIIA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1

⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A．②⑥ B．①③④ C．②③⑤ D．④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）

亞硝酸鈉(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品發(fā)色劑

（1）第一電離能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO2－的空間構(gòu)型為＿＿＿＿

（2）亞硝酸鈉在3200C會分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿

（3）亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽。HNO2的結(jié)構(gòu)如圖所示，則HNO2分子中有＿＿＿個(gè)鍵：

HNO2的酸性比HN03弱是因?yàn)椋撸撸撸撸?/p>

（4）亞硝基鉆鈉是鈷的一種配合物，易溶于水，與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的

沉淀，可用于檢驗(yàn)K+的存在。

①基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為＿＿＿＿＿

②用亞硝酸鉆鈉檢驗(yàn)K+的離子方程式是

③金屬鈷的堆積方式如圖所示，若一個(gè)鈷原子的半徑為r，，則晶胞的體積V(晶胞）＝＿＿

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．用精密pH試紙測得飽和氯水的pH約為2．2

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度，溶液濃度偏小

C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶需用待測液潤洗

D．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則

A．反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

B．最終得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)

C．最終得到7.8g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝1.6 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個(gè)價(jià)電子�；卮鹣铝袉栴}（以下問題均以推知元素符號作答）：

（1）若 YX3與X2Z﹑YX2－與ZX－﹑Y3－與Z2－性質(zhì)相似，請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

⑵已知0℃時(shí)X2Z的密度為a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因是 。兩個(gè)X2Z分子間的最近距離為 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X2Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是 kJ/mol。

⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］為原料制備。

①W2+的基態(tài)核外電子排布式為 ，其核外電子有 種運(yùn)動狀態(tài)。

②尿素分子中碳原子的雜化方式為 ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為 。

③YZ3－的空間構(gòu)型 。

④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)W2+空缺，另有兩個(gè)W2+被兩個(gè)W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學(xué)式為WxZ，則x= 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：斷開1molN≡N需要吸收akJ熱量，斷開1molH—H需要吸收bkJ熱量，斷開1molN—H需要吸收ckJ熱量。向某密閉容器中通入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（放熱反應(yīng)）。下列描述中正確的是

A．N2和H2具有的總能量一定比NH3具有的總能量低

B．a(chǎn)、b、c三者的關(guān)系為：a+3b＜2c

C．向密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)放出的熱量必為(6c―a―3b)kJ

D．形成1molN—H會放出ckJ熱量

 

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