Question

7．設N_A表示阿伏加德羅常數值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1molCl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3N_A
• B． 3mol NO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為N_A
• C． 常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3N_A
• D． 常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價鍵數為2N_A

Answer 1

分析 A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，但1molCl₂與足量的鐵反應，氯氣量不足，電子轉移依據氯氣計算分析；
B．依據方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，在反應中若有3molNO₂反應，即生成1molNO時，則有2molNO₂被還原，所以有2mol電子發(fā)生轉移；
C．NO₂和N₂O₄化學式最簡比相同，只需計算46gNO₂和中所含的原子數即可；
D．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol．

解答 解：A.1molCl₂與足量Fe反應，生成$\frac{2}{3}$mol氯化鐵，轉移的電子數為2N_A，故A錯誤；
B.3mol NO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為2N_A，故B錯誤；
C．NO₂和N₂O₄化學式最簡比相同，只需計算46gNO₂和中所含的原子數=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故C正確；
D．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，無法計算甲烷的物質的量，無法計算含有共價鍵數目，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數，氣體摩爾體積的體積應用，注意氯氣的強氧化性以及與變價金屬反應的特點，題目難度不大．