Question

下列離子方程式式書寫正確的是（　�。�

• A、明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al³⁺+2SO₄²⁺+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• B、氯氣溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C、苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
• D、硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、根據(jù)氫氧化鋇過量，明礬中鋁離子完全反應(yīng)生成了偏鋁酸根離子；
B、反應(yīng)生成的次氯酸屬于弱電解質(zhì)，離子方程式中寫成分子式；
C、苯酚的酸性強于碳酸根離子的酸性，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子；
D、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊電荷不相等．

解答： 解：A、明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成了偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+2SO₄²⁺+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A正確；
B、氯氣溶于水，生成的次氯酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故C錯誤；
D、硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，注意掌握判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運用即可．