Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1N_A
②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數(shù)約為

aNA

22.4

③0.1molFeCl₃完全轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1N_A個膠粒
④7gC_nH_2n中含有的氫原子數(shù)為2N_A
⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉稀溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1N_A
⑥12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4N_A．

• A、①④
• B、②⑥
• C、③④⑤
• D、②⑤

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①標況下，四氯化碳為液態(tài)；
②1mol任何氣體中均含N_A個分子；
③一個膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體；
④根據(jù)C_nH_2n的最簡式為CH₂來分析；
⑤求出氯氣的物質的量，然后根據(jù)氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應來分析；
⑥求出金剛石的物質的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2mol共價鍵來分析．

解答： 解：①標況下，四氯化碳為液態(tài)，故錯誤；
②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的物質的量n=

V

Vm

=

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，而1mol任何氣體中均含N_A個分子，故

a

22.4

mol混合氣體中含
分子數(shù)約為

aNA

22.4

，故正確；
③一個膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體，故0.1molFeCl₃完全轉化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒個數(shù)小于0.1N_A個，故錯誤；
④C_nH_2n的最簡式為CH₂，故7gC_nH_2n中含有的CH₂的物質的量n=

m

M

7g

14g/mol

=0.5mol，故含有的氫原子的物質的量為1mol，故錯誤；
⑤7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，故1mol氯氣反應時轉移1mol電子，故0.1mol氯氣轉移0.1mol電子，故正確；
⑥12g金剛石的物質的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol共價鍵，故錯誤．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．