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【題目】.下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是( )

A．NCl3中N原子sp3雜化，為三角錐形

B．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

C．CS2中C原子sp雜化，為直線形

D．H2S中S為sp雜化，為直線形

【答案】D

【解析】

試題分析：A．NCl3中N原子最外層5個電子，屬于sp3雜化，為三角錐形，故A正確；B．BF3中B原子最外層3個電子，屬于sp2雜化，為平面三角形，故B正確；C．CS2中C原子sp雜化，結構式S=C=S，為直線形，故正確；D．H2S中S為sp3雜化，為V形，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物C4H9Cl的同分異構體有4種，則分子式為C5H10O且能發(fā)生銀鏡反應的結構有幾種

A．4種 B．7種 C．8種 D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A．鋅錳干電池是二次電池

B．銅片、鋅片、導線和甜橙組成的水果電池，負極是銅片

C．鉛蓄電池的放電過程，從能量轉換形式看是化學能轉化為電能

D．原電池工作時溶液中的陽離子移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的（ ）

A．開始加入合金的質量可能為16.4g

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．標況下產物NO的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質遞變情況正確的是( )

A. Fe、Cu、Zn原子最外層電子數依次增多

B. N、O、F元素最高正化合價依次升高

C. P、S、Cl第一電離能依次增大

D. Na、K、Rb的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于原電池的敘述中正確的是( )。

A．構成原電池的電極一定是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學能轉化為電能的裝置

C．原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應

D．原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ）

A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B. X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C. 兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1︰1

D. X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設想通過原電池反應以H2和Cl2為原料生產鹽酸。下列說法正確的是

A．正極反應為H2 –2e－=2H+

B．在電池工作時，H+移向負極

C．電池正極發(fā)生氧化反應

D．以鹽酸作為電解質溶液，并不斷補充蒸餾水，以維持溶液一定的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該原電池反應的是

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液

B．正極為C，負極為Fe，電解質為Fe(NO3)3溶液

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質為Fe2(SO4)3 溶液

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