在10℃時，向100g 25.2％的稀硝酸中先后加入固體NaHCO3和NaOH共20.4g，恰好完全反應(yīng)，把所得溶液蒸發(fā)掉39.5g水后，剛好成為飽和溶液（10℃），求此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和該溶質(zhì)在10℃時的溶解度。

 

答案：
解析：

溶質(zhì)的質(zhì)量：34g    溶解度：80g

 


提示：

要求溶解度關(guān)鍵是確定好哪一部分溶液是飽和溶液,才能利用溶解度的有關(guān)知識去解題

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80 100
n（N2O4）（mol） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）在20s-40s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.004mol?L-1?s-1
0.004mol?L-1?s-1
．
（2）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
3.6mol?L-1
3.6mol?L-1
．
（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）
④
④
．
①增大N2O4的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO2
③使用高效催化劑                ④升高溫度
（4）反應(yīng)進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色
變淺
變淺
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）反應(yīng)進行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
 
．
A．8        B．12   C． 8～10之間     D．10～12之間
（2）醋酸銨溶液呈
 
性，并寫出醋酸銨水解的離子方程式
 
．
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是
 
．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
 
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）
 
．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
 

c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
 
c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種鹽，已知：
①25℃時，X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15%．
②25℃時，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復(fù)到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克的Z結(jié)晶水合物（Z?9H2O，分子量為240），恰好都形成飽和溶液．
③25℃時，向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克的Y無水鹽后恰好達到飽和．
則25℃時，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是（　�。�
A、X＞Y＞ZB、Z＞Y＞XC、Y＞X＞ZD、Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，向100 mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，反應(yīng)完全后，用0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗了40 mL Na2S2O3溶液。各反應(yīng)如下：

I-++H+I2+H2O

Cu2++I-CuI↓+I2

I2+I-+(均未配平)

（1）原Cu(IO3)2飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g·cm-3，室溫時，Cu(IO3)2的溶解度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種鹽，已知：①25℃時，X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15%。

②25℃時，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復(fù)到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克Z的結(jié)晶水合物(Z?9H2O，分子量為240)，恰好都形成飽和溶液.。

③25℃時，向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克Y的無水鹽后恰好達到飽和。則25℃時，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是

    A、X>Y>Z    B、Z>Y>X    C、Y>X>Z    D、Z>X>Y

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