1．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol表示（　�。�
A．碳和水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收131.5kJ熱量
B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收131.5kJ熱量
C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.5kJ熱量
D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.5kJ熱量

分析 反應(yīng)的熱量變化和反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量、聚集狀態(tài)有關(guān)，據(jù)此分析．

解答 解：A、碳與水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量，未指明物質(zhì)的量和聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量，未指明物質(zhì)聚集狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3 kJ的熱量，故C正確；
D、系數(shù)代表物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和表達(dá)意義，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)、物質(zhì)的量和焓變對(duì)應(yīng)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化，表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．表面迅速變暗是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉
B．“出汗”是因?yàn)镹aOH 具有吸濕性
C．從“出汗”→變成白色固體（粉末）的過程中只發(fā)生了物理變化
D．最后得到的白色固體是NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)鍵斷裂放出能量
C．燃料電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”為人類制造復(fù)雜的有機(jī)分子開辟了簡(jiǎn)單有效的途徑，該反應(yīng)在醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．下面兩個(gè)反應(yīng)是典型的“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”．
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
（1）對(duì)甲基聯(lián)苯酚中官能團(tuán)的名稱為羥基；若對(duì)甲基苯甲酸對(duì)苯二酚以物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)，則得到的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）對(duì)羥基肉桂酸廣泛用于生產(chǎn)光刻膠，下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中不正確的是D（填字母）
A、碳原子的雜化軌道類型全部為sp2雜化
B、能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、1mol對(duì)羥基肉桂酸能與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
（3）有機(jī)化合物A～M的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①已知A分子中含有羧基和羥基，但不含甲基，1molA與足量額金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH．
②M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
④反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為．
⑤有機(jī)物N是A的同分異構(gòu)體，N的核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)吸收峰，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有abd（填序號(hào)）．
a．離子晶體　　 b．分子晶體　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
②F、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O（用元素符號(hào)表示）
（3）銅晶體銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積．每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．
（4）某X原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與X形成化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρNA}}$×1010pm（只寫計(jì)算式）
（5）合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac（Ac表示醋酸根）
①如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是bc．（選填編號(hào)）
a．減壓　　　b．增加NH3的濃度　　　c．升溫　　　d．及時(shí)移走產(chǎn)物
②銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)镃＞N＞O＞H
③NH3的氮原子的雜化類型為sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是NO2與CO發(fā)生可逆反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，請(qǐng)回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，NO2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）
（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒是（　�。�
A．Na+B．NH4+C．CH4D．F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3混合液100mL，其中陽離子濃度相等，SO42-濃度為6mol/L，此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為（　　）
A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g

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