Question

100mL0.5mol?L^-1的Al³⁺溶液加OH^-，若產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為1.56克，則消耗了0.1mol?L^-1的NaOH溶液體積為

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：n（Al³⁺）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則生成氫氧化鋁沉淀為0.05mol，而實際生成1.56g氫氧化鋁，1.56g Al（OH）₃沉淀的物質(zhì)的量為

1.56g

78g/mol

=0.02mol＜0.05mol，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結(jié)合方程式計算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進而計算需要氫氧化鈉溶液體積．

解答： 解：n（Al³⁺）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則生成氫氧化鋁沉淀為0.05mol，而實際生成1.56g氫氧化鋁，1.56g Al（OH）₃沉淀的物質(zhì)的量為

1.56g

78g/mol

=0.02mol＜0.05mol，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，加入NaOH溶液的體積為

0.06mol

0.1mol/L

=0.6L，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.05mol 0.15mol 0.05mol
溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.05mol-0.02mol=0.03mol，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.03mol 0.03mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.15mol+0.03mol=0.18mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.18mol

0.1mol/L

=1.8L，
故答案為：0.6L或1.8L．

點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計算，題目難度中等．