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【題目】已知Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，化工生產中常用MnS(s)作沉淀劑去除廢水中的Cu2+。下列有關說法正確的是（ ）

A.當c(Cu2+)=c(Mn2+)時該反應達到平衡

B.從該反應原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大

C.該反應的平衡常數(shù)K=

D.往平衡體系中加入少量CuSO4(s)后，c(Mn2+)不變

【答案】C

【解析】

A. 當c(Cu2+)=c(Mn2+)時，無法判斷正、逆反應速率是否相等，因此無法判斷該平衡是否達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B. 化工生產中常用MnS(s)作沉淀劑去除廢水中的Cu2+，說明CuS更難溶，則CuS的溶解度比MnS的溶解度小，B錯誤；

C. 該反應的平衡常數(shù)是可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各種生成物濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比，所以K=，C正確；

D. 向平衡體系中加入少量CuSO4(s)后，溶液中c(Cu2+)增大，平衡正向移動，最終達到平衡時c(Mn2+)增大，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%，則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質量為8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是___，在導線中電子流動方向為___(用a、b和箭頭表示)。

（2）正極反應的電極反應方程式為___。

（3）氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為＋4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。

①圖1中N型半導體為___(填“正極”或“負極”)

②該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應式為___。

③若A極產生7.00gN2，則此時B極產生___LH2(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。該溫度下，下列說法不正確的是（ ）

A. 同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B. BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

C. BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，

D. BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0．1mol·L-1MCl2溶液中滴加 0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc(M2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是

已知：Ksp（NS）=4.0×10-25

A. 該溫度下Ksp（MS）=1.0×10-34

B. Na2S溶液中:c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）

C. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

D. 向NS的懸濁液中加入MCl2溶液，不可能實現(xiàn)NS沉淀轉化為MS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應路線：

已知：①D分子中有2個6元環(huán)；

請回答：

（1）化合物A的結構簡式___________。A生成B的反應類型___________。

（2）下列說法不正確的是___________。

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH－

C.D與POCl3的反應還會生成E的一種同分異構體

D.G的分子式為C16H18O3N4

（3）寫出C→D的化學方程式____________________________________________。

（4）X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結構簡式：_______________________________________________________。

①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與－NH2相連結構

（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結構簡式為，是常用的有機溶劑。設計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)。

（1）該物質的結構簡式為___________________________。

（2）該物質中所含官能團的名稱為________________。

（3）下列物質中，與該物質互為同分異構體的是________(填序號，下同)，與該物質互為同系物的是________。

①CH3CHCHCOOH　 ②CH2CHCOOCH3

③CH3CH2CHCHCOOH　 ④CH3CH(CH3)COOH

Ⅱ.某化合物的分子式為C5H12O，經分析數(shù)據(jù)知，分子中有兩個—CH3，兩個—CH2—、一個和一個—OH。則:

（1）它的可能結構有________種。

（2）請寫出一種它可能的結構簡式:__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃，分別向10 mL濃度均為1的兩種弱酸HA,HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關系如圖所示。已知：pKa=-lgKa，下列敘述正確的是（ ）

A.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B.a點對應的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4

C.弱酸的pK≈5

D.酸性: HA<HB

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