13．下列溶液中不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①石灰水  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液  ⑤品紅溶液．
A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①②

分析 SO2和CO2氣體均為酸性氧化物，但二氧化硫具有漂白性、還原性，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)來解答．

解答 解：①SO2和CO2氣體都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故錯誤；
 ②使高錳酸鉀褪色的為二氧化硫，無現(xiàn)象的為二氧化碳，可鑒別，故正確；
③使溴水褪色的為二氧化硫，無現(xiàn)象的為二氧化碳，可鑒別，故正確；
④酸化的Ba（NO3）2溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成沉淀，而CO2不反應(yīng)，故正確；
⑤使品紅褪色的為二氧化硫，無現(xiàn)象的為二氧化碳，可鑒別，故正確．
則不能鑒別的為①．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意二氧化硫的還原性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．我國的能源主要來源于燃煤，煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放會引起嚴重的環(huán)境問題．將煙氣通過石灰漿液的脫硫裝置可以除去85%-90%的SO2，且最終會生產(chǎn)出幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，減少碳排放．其裝置如圖所示．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有BC（填字母）
A．光化學(xué)煙霧      B．酸雨      C．粉塵污染     D．水體富營養(yǎng)化
（2）石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通入一段時間的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的濃度，提高脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液中含有的亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化成硫酸鈣的化學(xué)方程式為Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
（3）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用     B．植樹造林，增大植被面積
C．采用節(jié)能技術(shù)           D．大力發(fā)展火力發(fā)電
（4）將上述回收的CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．等物質(zhì)的量的CO2和CH4在催化劑和加熱的條件下恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成一種常見有機物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3COOH．上述反應(yīng)的優(yōu)點是原子利用率高，無副產(chǎn)物產(chǎn)生．
（5）已知某煙氣中SO2的濃度為3.2×10-2g/L．若將處理1m3該煙氣得到的CaSO4加入燃料反應(yīng)器中與甲烷充分反應(yīng)，消耗甲烷7g，則該煙氣中SO2的去除率為87.5%（假設(shè)脫硫得到的含硫化合物為CaSO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)，互為同系物的是（　�。�
A．CH3CH=CH2與B．與
C．CH3CH2Cl 與CH3CHClCH2ClD．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)別開，該試劑可以是（　�。�
A．KMnO4溶液B．KBr溶液C．溴水D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．除化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成．下圖裝置是用燃燒法確定有機物化學(xué)式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品．根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．
回答下列問題：
（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是H2O2或（H2O），寫出A中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是把燃燒生成CO轉(zhuǎn)化為CO2，使實驗數(shù)據(jù)更準確
（3）實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱電爐，原因是排盡裝置中的空氣
（4）寫出E裝置中所盛放試劑的名稱堿石灰（或固體NaOH），它的作用是吸收燃燒生成的CO2
（5）若將B裝置去掉會對實驗造成什么影響？將使測量數(shù)據(jù)中的氫元素含量增大．有同學(xué)認為應(yīng)在E后再加一與E相同的裝置F，目的是防止空氣中的CO2和水蒸汽進入E裝置，影響實驗的準確性
（6）若準確稱取1.20g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機物的最簡式為CH2O；，實驗室通常通過質(zhì)譜法測出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為90，且該化合物能發(fā)生自身酯化反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CHOHCOOH、CH2OHCH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

18．某氣態(tài)烴含C 85.7%，含H 14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．經(jīng)紅外光譜測定該烴分子中含一個雙鍵．
（1）求該烴的實驗式；
（2）求該烴的分子式；
（3）并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式及名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖1：

（1）寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（2）堿浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-．當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是97.3%．[已知：堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略．]
（3）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度．
（4）圖2是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕（或硫酸溶液隨著濃度的增大，氧化性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢）．
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2．NaNO2的作用是替代空氣中氧氣起氧化劑作用．
③若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg•L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出．
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰．
方法三：某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰．其主要工藝流程如圖：

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
溫度/℃20406080
溶解度（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
溶解度（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
請回答下列問題：
（1）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有H2OCO2、NH3（填化學(xué)式）等氣體生成．
（2）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+
（3）在方法三中，從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如圖所示．

①請寫出生成沉淀的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
②濾渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化學(xué)式）．
③寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（4）在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一的結(jié)構(gòu)簡式如下：，寫出該單體與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）磷酸鐵鋰動力電池（簡稱LFP）是一種高效、長壽命的二次電池，其工作原理為：C6Li+FePO4$?_{充電}^{放電}$C6Li（1-x）+（1-x）FePO4+xLiFePO4，電池充電時，陽極中的Li+通過聚合物隔膜向陰極遷移；在放電時，負極中Li+的通過隔膜向正極遷移．充電時的陰極反應(yīng)式C6Li（1-x）+xLi++xe-═C6Li，若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重12.8g，則電池中經(jīng)過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥，可由芳香烴A為起始原料合成：

已知：
回答下列問題：
（1）B的官能團名稱為硝基，D的分子式為C10H12ONCl．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，上述流程中，反應(yīng)類型與①相同的還有③④（填反應(yīng)序號）．
（3）反應(yīng)④除了生成E外，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為HCl．
（4）寫出ClCH2COCl 與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式ClCH2COCl+3NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+2NaCl+H2O
已知：（R為烴基）
（5）C的芳香族同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個取代基的異構(gòu)體共有5種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜共有四個峰，且峰面積比為6：2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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同步練習(xí)冊答案