Question

10．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�

	X	Y
W			Z
T

• A． X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高
• B． 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
• C． 物質(zhì)WY₂、WZ₄均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
• D． T元素的單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體的特性

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2、x+3，則：x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2、x+3，則：x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，
A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl的高，故A錯誤；
B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故B錯誤；
C．物質(zhì)WY₂、W₃X₄、WZ₄分別為SiO₂、Si₃N₄、SiCl₄，SiO₂、Si₃N₄為原子晶體，具有有熔點(diǎn)高、硬度大的特性，而SiCl₄為共價化合物，其熔點(diǎn)較低、硬度較小，故C錯誤；
D．Ge的最外層電子數(shù)為4，位于金屬與非金屬的交界處，可知T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置與性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，試題綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查．