已知室溫下，Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1。關(guān)于物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaF和CH3COONa混合溶液，下列說法正確的是(      )

A．c(OH-)＞c(HF)＞c(CH3COOH)＞c(H+)      B．c(OH-)＞c(F-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)  

C．c(F-)+ c(CH3COO-)=2 c(Na+)            D．c(HF)+c(CH3COOH)+ c(H+)=c(OH-) 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是 

A. c(Na+) = 2c(HCO3－) + 2c(CO32－) + 2c(H2CO3)

B. c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

C. HCO3－的電離程度大于HCO3－水解程度

D. 存在的電離有NaHCO3 = Na+ + HCO3－， HCO3－CO32－ + H+，H2O H+ + OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，等體積0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由多到少的順序是    

A．④①②③        B．③①②④      C．①④③②    D．④②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫常壓下，現(xiàn)有濃度為0.100 mol／L的六種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa ⑤NaOH，⑥Na2CO3由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（     ）

A．⑥>④>③>①=⑤>②            B．①=②>③>⑥>④>⑤  

Ｃ．②>①>③>④>⑥>⑤           Ｄ．④>⑥>③>①=⑤>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(    )

①可用Ba(OH)2溶液同時鑒別AgNO3、AlCl3、NH4Cl、NaCl、Na2SO4五種溶液

②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③因為氧化性：HClO>H2SO4，所以非金屬性：Cl>S

④膠體的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象

⑤除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾

A．①②⑤      B．①②④       C．②④⑤       D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成他們的離子有

陽離子

Na＋  Mg2＋  Al3＋   Ba2＋

陰離子

OH－  Cl－  CO32－  SO42－  HSO4－

分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

(1)據(jù)此推斷它們是（寫化學(xué)式）A   　　；B　　　　；C　　　　；D　　　　；E　　  　。

(2)寫出④中反應(yīng)的離子方程式：                                                  。

(3) A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中：2Al＋2OH-＝2 AlO＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉   Fe3+＋Fe = 2Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子

 K+、Na+、Al3+、Cu2+

陰離子

OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；

③進行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實驗填空：

⑴ 寫出B、C的化學(xué)式：B               ；  C              。

⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式                         。

⑶ 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為              。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                       。

⑸ 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：            　　  

                                    （請結(jié)合方程式及必要的文字進行敘述）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與y mL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（    ）

 A．若x ＝y，且a+b＝14，則pH＞7         B．若10x ＝y，且a+b＝13，則pH＝7

C．若ax ＝by，且a+b＝13，則pH＝7              D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7

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