Question

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO₂+2Ag+2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是

A．Ag發(fā)生還原反應

B．正極反應式：5MnO₂+2e^- ＝Mn₅O₁₀^2-

C．每生成1mol AgCl轉(zhuǎn)移2mol電子

D．Cl^—不斷 向“水”電池的正極移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應。正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價從＋4價降低到＋3.6價，得到電子，因此二氧化錳是正極。Ag元素的化合價從0價升高到＋1價，失去1個電子，所以銀是負極，發(fā)生氧化反應，A不正確；B、正極是二氧化錳，電極反應式為5MnO₂+2e^- ＝Mn₅O₁₀^2-，B正確；C、每生成1mol AgCl轉(zhuǎn)移1mol電子，C不正確；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以．Cl^—不斷 向“水”電池的負極移動，D不正確，答案選B。

考點：考查原電池的有關判斷與計算