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下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、向明礬溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、向Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Na2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D、向含有1molFeBr2溶液中通入標準狀況下22.4L的Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
B．向明礬溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4；
C．三價鐵離子能夠氧化硫離子，硫離子過量，還原生成的二價鐵離子與硫離子生成硫化亞鐵沉淀；
D．二價鐵離子還原性強于溴離子，通入氯氣先氧化二價鐵離子再氧化溴離子．
解答： 解：A．在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．向明礬溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液，離子方程式：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B錯誤；
C．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Na2S，反應的離子方程式：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，故C錯誤；
D.1mol的FeBr2溶液中通入Cl21mol反應時，兩者的物質的量相等，此時Fe2+全部被氧化，溴離子部分被氧化，離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項BD為易錯想選項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎．根據要求完成下列各小題實驗目的．（a、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（如圖1）．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、
 
、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．
裝置A中的試劑是
 
．②能說明碳的得電子能力比硅強的實驗現(xiàn)象是：
 

（2）①驗證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．打開b，關閉a．能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是
 
．若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：
 
．
②BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置．
滴加的溶液氯　水氨　水
沉淀的化學式
（3）關于下列各裝置圖2的敘述正確的是
 
（填序號）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛(wèi)生等領域的殺菌消毒．ClO2沸點11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2．
某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量（樣品與酸反應產生二氧化氯的質量/樣品質量）．請回答下列問題：
（1）為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：
 
．
（2）為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進行以下操作：
①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；
②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
③在玻璃液封管中加入水；
④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關閉旋塞．緩慢加熱燒瓶，使產生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；
⑤將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．
（Ⅰ）NaClO2與鹽酸反應生成ClO2（還原產物為Cl-），該反應的化學方程式為：
 
；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程式為：
 
．
（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是：
 
；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收
 
．
（Ⅲ）“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質量分數(shù)為
 
（用m、c、V表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填序號）
A、分液   B、過濾   C、萃取   D、蒸餾   E、蒸發(fā)結晶    F、加熱分解
（1）除去  Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
；
（2）從碘水中提取碘
 
；
（3）用自來水制取蒸餾水
 
；
（4）分離植物油和水
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．在這個反應中，氧化產物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（　　）
①用酒精清洗做過碘升華的燒杯，用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管
②用廣泛pH試紙量得某溶液的pH=12.3
③用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約
1
3
處，手持試管夾長柄末端，進行加熱
④在250mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10%NaOH溶液
⑤使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，破碎的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
⑥不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
⑦制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
⑧把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端緩慢旋進孔中．
A、①④⑤⑦⑧B、①③⑤⑧
C、④⑤⑥⑦⑧D、①③⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是（　�。�
A、1000mL，212g
B、950mL，543.4g
C、950mL，572g
D、500mL，286g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、目前使用的燃料液化石油氣，其主要成分均屬于烴
B、油脂、纖維素、蛋白質都是高分子化合物
C、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學變化
D、食用白糖的主要成分是蔗糖，小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

簡要回答下列問題
（1）生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）
 
；
（2）醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）3]來治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的藥劑，其理由是（用離子方程式表示）
 
；
（3）工業(yè)制備漂白粉原理是（用化學方程式表示）
 
；
（4）金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，屬于鋁熱反應．請寫出該反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：
 
；該反應中
 
是氧化劑（填寫化學式），
 
是還原劑（填寫化學式）反應中生成5.6克Fe時，轉移
 
mol電子．該反應在工業(yè)上的用途是
 
．

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