Question

下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�

• A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
• B、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• C、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• D、在101 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8lkJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：

分析：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符合相反；
C、中和熱是強酸和強堿稀溶液反應生成1mol水放出的能量，故H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=-57.3KJ．mol^-1；
D、1g氫氣的物質的量為0.5mol，物質的量與反應熱的數值成正比．

解答： 解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯誤；
B、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符合相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C、中和熱是強酸和強堿稀溶液反應生成1mol水放出的能量，故H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=-57.3KJ．mol^-1，故C錯誤；
D、1 g氫氣在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ熱量，其熱化學方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查學生熱化學方程式的書寫原則，該題型是高考的熱點，屬于基礎知識的考查，明確化學用語的規(guī)范應用，題目難度中等．