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海水提溴的過程是提取NaCl后的濃縮鹵水中，通入過量Cl2反應后，用空氣吹出溴蒸氣，用熱堿液吸收后，再加入H2SO4酸化，經蒸餾可得液溴。

(1)濃縮鹵水中通入Cl2的離子反應為__________。

(2)用空氣吹出Br2并用熱堿液吸收的目的和化學反應是__________________。

(3)用H2SO4酸化的原理是___________________。

(4)生產所用Cl2、NaOH的主要來源是___________________。

(1)Cl2+2Br-*Br2+2Cl-

(2)用空氣吹出Br2后用熱堿液吸收，使溴得到富集　3Br2+6OH-5Br-++3H2O

(3)5Br-++6H+*3Br2+3H2O

(4)電解飽和食鹽水

解析：(1)濃縮鹵水中含有低濃度NaBr，通入Cl2時發(fā)生的離子反應是Cl2+2Br-*Br2+2Cl-。(2)通過上面置換反應得到的Br2的濃度很低，難以收集，用空氣吹出Br2后用熱堿液吸收，使溴得到富集，這個反應的離子方程式是3Br2+6OH-5Br-++3H2O。(3)加H2SO4使溶液呈酸性，Br-與間發(fā)生氧化還原反應，重新生成Br2(高濃度)：5Br-++6H+*3Br2+3H2O，經蒸餾可得液溴。(4)生產所用Cl2和NaOH可由電解飽和食鹽水制得。這個電化學反應方程式是

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水是應用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
回答下列問題：
（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA
．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變小）．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是
NH3
NH3
（填化學式）．C的制得發(fā)生反應的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產品
NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應的離子方程式：①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
b、在步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產，請解釋原因：
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低；
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低；
．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1所示：
①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
氫氧化鈉（NaOH）
氫氧化鈉（NaOH）
，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應
過量
過量
；
②試劑②可以選用
鹽酸
鹽酸
；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是
C
C
．
A．Mg（OH）2
△
MgO
電解
2800℃
Mg
B．Mg（OH）2
△
MgO
C
還原
Mg
C．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
電解
714℃
Mg
D．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
活潑金屬
還原
Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2所示．
某課外小組在實驗室模擬上述過程設計如圖3所示裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：
①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是
吹出Br2
吹出Br2
；
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是
取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO42-
取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO42-
；
④C裝置的作用是
吸收未反應的Cl2、Br2和SO2
吸收未反應的Cl2、Br2和SO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A、海水提溴的過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應B、海水中的氘（含HDO 0.03%）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，HDO與H2O化學性質不同C、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉D、利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術發(fā)展的新方向

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科目：高中化學 來源：09～10年福州八縣（市）高二下學期期末聯(lián)考化學卷 題型：實驗題

（6分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，為什么？                 。
（2）步驟④的離子方程式：________________________________________。
（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離，分離儀器的名稱是_____________
（4）提取時要經過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程的目的是：                 。

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