在第二周期的元素中與氫元素所形成的常見(jiàn)分子或離子中、電子總數(shù)為10個(gè)的共有

[　　]

A．6種以上
B．5種
C．3種
D．1種
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（附加題）A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；元素C在周期表中的位
置是
第二周期ⅤA
第二周期ⅤA
，A與B所形成的化合物BA4的電子式為
；
（2）化合物Y2X2屬于離子化合物，含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
，該化合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為
2：1
2：1
；
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）；
（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物反應(yīng)可以生成Z單質(zhì)和一種10電子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

刪除此空
刪除此空
；
（5）用電子式表示化合物Y2X的形成過(guò)程

刪除此空
刪除此空
；
（6）已知X2和ZX2合成ZX3的化學(xué)方程式為：2ZX2（g）+X2（g）2ZX3（g），在一定溫度下的定容容器中，下列事實(shí)不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
BC
BC
；
A．ZX3的生成速率與ZX3的分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol X2，同時(shí)生成2mol ZX2
C．容器內(nèi)ZX2、X2、ZX3的濃度之比為2：1：2
D．容器中各組分的含量不在隨時(shí)間變化而變化
E．容器中氣體的壓強(qiáng)不在隨時(shí)間變化而變化
（7）寫(xiě)出元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與元素C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
V形
V形
和
直線形
直線形
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
SO2
SO2
（寫(xiě)分子式），理由是
因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
；
（2）Q的元素符號(hào)是
Cr
Cr
，它的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
+6
+6
；
（3）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為
；其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子與陽(yáng)離子之間的最短距離為
3
2
3
19
NA?d
3
2
3
19
NA?d
cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S
 點(diǎn)燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除 S 外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
；
②生成物中，A 的電子式為
，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型
sp
sp
；
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
1：1
1：1
．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是
4
4
．
（3）與N2互為等電子體的分子和離子有（各寫(xiě)一個(gè)）
CO
CO
，
CN-
CN-
（限用第二周期的元素表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：名師指點(diǎn)學(xué)高中課程（化學(xué) 高二理科） 題型：013

在第二周期的元素中與氫元素所形成的常見(jiàn)分子或離子中、電子總數(shù)為10個(gè)的共有

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A．6種以上
B．5種
C．3種
D．1種

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